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          共50条信息

            • 1． 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
              ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ______ ．
              ②飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶属于 ______ （填字母）．
              A．金属材料          B．有机高分子材料    C．无机非金属材料
              ③轮船是重要的交通工具．为了保护钢板那不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是 ______  （填字母）．
              A． 铅块             B．锡块              C．锌块
              ④食品塑料袋要求经济又无毒，这种塑料的原料通常是 ______ （写名称）．
              ⑤光导纤维在信息工程中的应用，是人们可以坐在家里通过信息网路获取信息，联络亲友．光导纤维的主要成分是 ______ （填化学式）．
              难度：较易
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            • 2． 以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示．

              回答下列问题：
              （1）反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是 ______ （填字母）．
              a．碘水    b．氯水    c．KSCN溶液    d．NaCl溶液
              （2）反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是 ______ ；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为-84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为 ______ ．
              （3）将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2．工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为 ______ （填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 铝土矿是工业上制取铝的基本原料．为了除去铝土矿中的少量Fe203和Si02等杂质制得纯净的Al203，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：

              （1）操作过程中的试剂或方法：A是 ______ ，B是 ______ ，C是 ______ ．
              （2）在溶液乙中通入过量C02后发生反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）如果A、B互换，则通C02应改加 ______ ．
              （4）如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是 ______ （写化学式）．
              难度：较易
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            • 4．
              如图\(\rm{1}\)，天宫二号空间实验室已于\(\rm{2016}\) 年\(\rm{9}\)月\(\rm{15}\)日\(\rm{22}\)时\(\rm{04}\)分在酒泉卫星发射中心发射成功\(\rm{.}\)请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件\(\rm{.}\)石英玻璃的成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，该物质的类别属于 ______ \(\rm{(}\)填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”\(\rm{)}\)，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放\(\rm{KOH}\)溶液，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统\(\rm{.}\)碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点\(\rm{.}\)碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．
              \(\rm{①}\)天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是 ______ ，其能量转化方式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)如图\(\rm{2}\)是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为\(\rm{V^{3+}+VO^{2+}+H_{2}O=V^{2+}+VO_{2}^{+}+2H^{+}}\)，则负极反应式为 ______ ；夜间时，电池正极为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 5．
              完成下列各题．
              \(\rm{(1)}\)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土\(\rm{[}\)主要成分\(\rm{Al_{2}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}]}\)为原料，经高温烧结而成\(\rm{.}\)若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)如果胃酸过多，可服用 ______ \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用 ______ ，以防止胃穿孔．
              \(\rm{(3)}\)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠\(\rm{(NaClO_{3})}\)与盐酸反应生产\(\rm{ClO_{2}}\)的，反应过程中同时会生成氯气\(\rm{.}\)写出该反应的化学方程式： ______ ．
              难度：较难
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            • 6．
              \(\rm{《}\)必修一\(\rm{》}\)中，我们学习了各种工业生产原理，如氯碱工业、炼铁工业、硅生产工业等\(\rm{.}\)按要求完成下列各题．
              \(\rm{(1)}\)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的阴极产物是 ______  \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(2)}\)电子工业常用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出离子方程式 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)炼铁工业中，在高温下一氧化碳还原氧化铁中，石灰石的作用 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)工业上生产半导体材料硅的流程如图：

              \(\rm{①}\)写出在制备粗硅时反应的化学方程式 ______ ，
              \(\rm{②}\)粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯\(\rm{.}\)其提纯方法为 ______ \(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)
              A.蒸馏          \(\rm{B.}\)过滤           \(\rm{C.}\)萃取           \(\rm{D.}\)结晶．
              难度：较易
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            • 7．
              硅元素的化合物有多种．
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)SiH_{4}}\)的沸点比\(\rm{CH_{4}}\)高，原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅院在种类和数量上都远不如烷烃多\(\rm{.}\)根据下表中所列键能数据，简要分析可能的原因 ______ ．
              化学键 \(\rm{C-C}\) \(\rm{C-H}\) \(\rm{Si-Si}\) \(\rm{Si-H}\)
              键能\(\rm{/(kJ⋅mol^{-1})}\) \(\rm{356}\) \(\rm{413}\) \(\rm{226}\) \(\rm{318}\)
              氮化硅\(\rm{(Si_{3}N_{4})}\)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在\(\rm{800℃}\)的氮气气氛下合成：
              \(\rm{3SiO_{2}(s)+6C(s)+2N_{2}(g)}\) \(\rm{ \overset{{高温}}{ }Si_{3}N_{4}(s)+6CO(g)}\)
              \(\rm{(3)}\)标出上述反应中电子转移的数目和方向．
              \(\rm{(4)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{.}\)已知平衡常数：\(\rm{K(800℃) > K(850℃)}\)，则反 应是 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)}\)任写两种能提高二氧化硅转化率的措施 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)一定温度下，在\(\rm{2L}\)密闭容器内，充入一定量的反应物，\(\rm{5}\)分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了\(\rm{0.4mol}\)，用\(\rm{CO}\)表示该反应时间内的反应速率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8．
              某种磁铁矿主要成分是\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)，工业上利用该矿石冶炼金属铁和高纯硅，主要工艺流程如图所示\(\rm{(}\)部分试剂和产物略\(\rm{)}\)：

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)下列关于\(\rm{Si}\)或\(\rm{SiO_{2}}\)的叙述中，不正确的是 ______ ．
              A.高纯单质\(\rm{Si}\)是制造太阳能电池的重要材料
              B.\(\rm{SiO_{2}}\)可用于制造光导纤维
              C.\(\rm{SiO_{2}}\)是酸性氧化物，所以不溶于任何酸
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中由\(\rm{SiO_{2}}\)制得\(\rm{Si(}\)粗硅\(\rm{)}\)的化学方程式为 ______ ；该反应的副产物可用于为生产流程中的步骤 ______ 提供原料\(\rm{(}\)填步骤序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)粗硅中所含的杂质主要是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)用离子方程式表示步骤\(\rm{②}\)中加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)若矿石中的铁元素全部转化为单质\(\rm{Fe}\)，现有\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)质量分数为\(\rm{58\%}\)的矿石\(\rm{200t}\)，理论上最多能得到单质\(\rm{Fe}\)的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
              难度：中等
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            • 9．
              材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
              \(\rm{①}\)黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为\(\rm{Al_{2}Si_{2}O_{x}(OH)_{4}}\)，则\(\rm{x=}\) ______ ．
              \(\rm{②2016}\)年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料\(\rm{.}\)其中生产水泥、玻璃共同的原料是 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯\(\rm{(HDPE)}\)为原料制得，聚乙烯属于 ______ 塑料\(\rm{(}\)填“热固性”或“热塑性”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{③}\)沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一\(\rm{.}\)铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为 ______ ．
              \(\rm{④}\)工业上常用\(\rm{SiCl_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)在高温条件下通过置换反应制得\(\rm{SiO_{2}}\)，并于\(\rm{2000℃}\)下拉成光纤细丝\(\rm{.}\)该反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 10． 晶体硅（熔点1140℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
              Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）
              （1）试写出工业制粗硅的方程式： ______ ．
              （2）写出由SiCl4还原制得Si的方程式： ______ ．
              难度：较易
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