工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还有少量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝，操作过程如下：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)中主要含有_____________

\(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)外，还含有的阳离子是_____________________生成该阳离子的化学方程式是_________________________________

\(\rm{(3)(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是___________________

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(III)}\)步骤反应的化学方程式_______________________________________

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤反应的化学方程式_______________________________________，\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)属于__________氧化物\(\rm{(}\)填“酸性”或“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)。

硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

  \(\rm{(1)}\)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷\(\rm{(SiHCl_{3})}\)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    \(\rm{①}\)写出由纯\(\rm{SiHCl_{3}}\)制备高纯硅的化学反应方程式_____________________________。

    \(\rm{②}\)整个制备过程必须严格控制无水无氧。\(\rm{SiHCl_{3}}\)遇水剧烈反应生成\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和另一种酸，写出并配平化学反应方程式________________；\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{SiHCl_{3}}\)过程中若混入\(\rm{O_{2}}\)，可能引起的后果是_______________。

  \(\rm{(2)}\)下列有关硅材料的说法正确的是___________。

     \(\rm{A.}\)盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

     \(\rm{B.}\)氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

     \(\rm{C.}\)高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料\(\rm{——}\)光导纤维

     \(\rm{D.}\)普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大

   \(\rm{(3)}\)自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成\(\rm{.}\)如正长石\(\rm{(KALSi_{3}O_{8})}\)，氧化物形式为_____。

  \(\rm{(4)}\)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，产生的实验现象为_________________，水玻璃在工业上有许多用途，试举出一例________________________。

完成下列各题。

\(\rm{(1) (1)}\)高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是 _____________________。\(\rm{(}\)填“\(\rm{Si}\)”或“\(\rm{SiO_{2}}\)”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(2)}\)新鲜的蔬菜和水果中含有较多的维生素\(\rm{C}\)。维生素\(\rm{C}\)的分子式为\(\rm{C_{6}H_{8}O_{6}}\)，它属于_____\(\rm{(}\)填“无机物”或“有机物”\(\rm{)}\)。

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)按原子序数递增的顺序\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，以下说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)原子半径和离子半径均减小   \(\rm{b.}\)金属性减弱，非金属性增强

\(\rm{c.}\)氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 \(\rm{d.}\)单质的熔点降低

\(\rm{(2)}\)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

\(\rm{(3)}\)已知：

工业制镁时，电解\(\rm{MgCl_{2}}\)而不电解\(\rm{MgO}\)的原因是_______________；

制铝时，电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)而不电解\(\rm{AlCl_{3}}\)的原因是____________________。

\(\rm{(4)}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1410℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

\(\rm{Si(}\)粗\(\rm{)^{460℃}Cl_{2}460 ℃SiCl_{4}SiCl_{4}(}\)纯\(\rm{)^{1100℃}H_{2}1100 ℃Si(}\)纯\(\rm{)}\)

用电子式表示\(\rm{SiCl_{4}}\)的形成过程________________          ；

\(\rm{(5)P_{2}O_{5}}\)是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用\(\rm{P_{2}O_{5}}\)干燥的是________。

\(\rm{a.NH_{3}}\)  \(\rm{b.HI}\) \(\rm{c.SO_{2}}\) \(\rm{d.CO_{2}}\)

\(\rm{(6)KClO_{3}}\)可用于实验室制\(\rm{O_{2}}\)，若不加催化剂，\(\rm{400℃}\)时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。写出该反应的化学方程式：______________________________________。

下表是元素周期表的一部分，根据所给的\(\rm{10}\) 种元素，回答下列间题。

硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂\(\rm{(}\)含氯化钠、氧化铁等杂质\(\rm{)}\)制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

\(\rm{(1)}\)要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是   \(\rm{(}\)填“蒸发”、“降温”\(\rm{)}\)结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯\(\rm{(}\)再填\(\rm{2}\)个仪器\(\rm{)}\)   。

\(\rm{(2)}\)残渣的主要成分为：   。

\(\rm{(3)}\)上述流程中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，反应的离子方程式为   。