知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．有下列物质：硅、漂白液、铝、浓硫酸，请回答：
硅可用于制作 ______ 电池；漂白液的有效成分是 ______ （填化学式）；铝和烧碱溶液反应的离子方程式是 ______ ；区别浓硫酸和稀硫酸的简单方法是 ______ （列举一种方法）．

难度：较易

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2．（1）硅及其化合物用应用广泛，光导纤维的主要成分是 ______ ，工艺师在玻璃上雕刻花纹用的试剂是 ______ ；工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 ______ ．高岭石的主要成分是Al₂（Si₂O₅）（OH）₄，将其化学式改写成氧化物形式是 ______
（2）氢氧化亚铁在潮湿空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化，反应的化学方程式是_ ______ ；
Na₂O₂常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式 ______ ．
（3）用单线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂5MnSO₄+2NaClO₃+4H₂O═5MnO₂↓+Cl₂↑+Na₂SO₄+4H₂SO₄ 氧化剂 ______
（4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂．某反应中反应物和生成物有：MnO₄^-、Fe³⁺、H⁺、Mn²⁺、H₂O和一种未知的离子X，则X离子为 ______ ．

难度：较易

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3． SiO₂广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．
（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式 ______ ．
（2）SiO₂耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式： ______ ．

难度：较易

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4．完成下列各题．
（1）高铁信息传输系统中使用光导纤维．制造光导纤维的主要原料是 ______ （填“Si”或“SiO₂”）．
（2）胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A．某种维生素A的化学式为C₂₀H₃₀O，它属于 ______ （填“无机物”或“有机物”）．

难度：较易

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5．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
a．粗硅的制取：SiO₂（石英砂）+2C（焦炭） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E7%94%B5%E7%82%89%7D%7D$ Si（粗硅）+2CO↑
b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅： ______
c．用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅： ______
（1）完成上述步骤中的反应方程式．
（2）在粗硅的制取中，焦炭的作用是 ______ ．
（3）氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为 ______ ．

难度：较易

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6．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
（1）计算机芯片的主要成分是 ______ ；
（2）光导纤维的主要成分是 ______ ：
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ______ ．

难度：中等

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7．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含RO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取Al₂O₃的一种工艺流程如下：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等．RO₂的用途有（写出1条即可） ______ ．
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
① ______ ．
② ______ ．
（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝．已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为 ______ ．
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移3mol e^-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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8．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚．试说明理由 ______ ．

难度：较易

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9．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ______ ，该能层具有的原子轨道数为 ______ 、电子数为 ______ ．
（2）硅主要以硅酸盐、 ______ 等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 ______ 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 ______ 个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH₄）分解反应来制备．工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为 ______ ．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
键能/（kJ•mol^-1 356 413 336 226 318 452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 ______ ．
②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是 ______ ．
（6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ______ ，Si与O的原子数之比为 ______ ，化学式为 ______ ．

难度：较难

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10．盛装NaOH溶液的试剂瓶 ______ （填“能”或“不能”）用玻璃塞，写出发生反应的化学方程式 ______ ．

难度：易

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化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能/（kJ•mol^-1	356	413	336	226	318	452