铝土矿的主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有杂质\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。工业上从铝土矿中提取\(\rm{Al}\)可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)中含有的阳离子有　_________。

\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{B}\)与烧碱反应的离子方程式为______。

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)发生反应生成沉淀的离子方程式为________　。

\(\rm{(4)}\)“通入过量\(\rm{CO_{2}}\)”能否改用过量盐酸 ________，原因是 __________。

\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{E}\)中溶质的主要成份有\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{(6)}\)向\(\rm{A}\)溶液中滴入\(\rm{3mol/L NaOH}\)溶液，生成沉淀的质量与加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如图。则溶液中\(\rm{Al^{3+}}\) 物质的量为__\(\rm{mol}\)，\(\rm{a=}\)__。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为化学常见的纯净物，\(\rm{A}\)是单质\(\rm{.}\)它们之间有如下的反应关系：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{B}\)是气态氢化物，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是氧化物且\(\rm{C}\)是造成酸雨的主要物质。\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)可反应生成\(\rm{A}\)，写出该反应的化学方程式：                         

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是太阳能电池用的光伏材料，\(\rm{B}\)为\(\rm{A}\)单质的氧化物，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。

写出\(\rm{B→C}\)的离子方程式：                     

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{B}\)为淡黄色固体，\(\rm{②③}\)反应均用到同一种液态氢化物，\(\rm{D}\)物质常用于食品工业。

    \(\rm{B}\)所含化学键的类型是                        。写出\(\rm{B→C}\)的化学方程式：            ．

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{D}\)物质具有两性，\(\rm{②③}\)反应均要用强碱溶液，\(\rm{④}\)反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体\(\rm{.}\)写出\(\rm{C→D}\)的离子方程式：                             ．

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{A}\)是应用最广泛的金属，\(\rm{④}\)反应用到\(\rm{A}\)，\(\rm{②⑤}\)反应均用到同一种非金属单质。写出\(\rm{C→D}\)的离子方程式：                             ．

某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸反应\(\rm{(}\)已知硅与稀硫酸不反应\(\rm{)}\)，以测定通常状况\(\rm{(20℃,101kPa)}\)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：

\(\rm{(1)}\)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为：\(\rm{A}\)、________。

\(\rm{(2)}\)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是________。

\(\rm{(3)}\)金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为：________。

\(\rm{(4)}\)实验中准确测得\(\rm{3}\)个数据：实验前铝硅合金的质量\(\rm{m_{1}g}\)，实验后残留固体的质量\(\rm{m_{2}g}\)，实验后量筒中液面读数为\(\rm{VmL(}\)不考虑气体的部分溶解\(\rm{)}\)。则通常状况下气体摩尔体积\(\rm{V_{m}=}\)________\(\rm{L·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(5)}\)若合金中含少量铜，则所测得的\(\rm{V_{m}}\)将________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)；合金中含少量铁，则所测得的\(\rm{V_{m}}\)将________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)的主要反应为：\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}+NaNO_{3} \xrightarrow[]{高温} Na_{2}CrO_{4}+ Fe_{2}O_{3}+CO_{2}+ NaNO_{2}}\)上述反应配平后\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)与\(\rm{NaNO_{3}}\)的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

\(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{1}\)中含量最多的金属元素是____________，滤渣\(\rm{2}\)的主要成分是_____________及含硅杂质。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)调滤液\(\rm{2}\)的\(\rm{pH}\)使之变____________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)，原因是______________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液\(\rm{3}\)”中加入适量\(\rm{KCl}\)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)固体。冷却到___________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)得到的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)固体产品最多。

\(\rm{a.80℃}\)        \(\rm{b.60℃}\)        \(\rm{c.40℃}\)        \(\rm{d.10℃}\)

步骤\(\rm{⑤}\)的反应类型是___________________。

世博会中国馆\(\rm{——}\)“东方之冠”由钢筋混凝土、\(\rm{7000}\)多块铝板和\(\rm{1200}\)多块玻璃等建成。

\(\rm{(1)}\)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：____                                         ____、___                                     _____。\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________。制备普通玻璃的主要反应方程式为__                                          ______\(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)要将\(\rm{NaOH}\)高温熔化，下列坩埚中可选用的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.普通玻璃坩埚

B.石英玻璃坩埚

C.氧化铝坩埚

D.铁坩埚

铝用途广泛，用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}⋅nH_{2}O}\)、少量\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)制取\(\rm{Al}\)有如下途径：

\(\rm{(1)}\)滤液\(\rm{A}\)加过量\(\rm{NaOH}\)离子方程式表示为   

\(\rm{(2)}\)灼烧时盛放药品的仪器名称是    ．

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是    ．

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅲ中生成固体\(\rm{C}\)的离子反应方程式为    ．

\(\rm{(5)}\)取滤液\(\rm{B 100mL}\)，加入\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)盐酸\(\rm{200mL}\)，沉淀量达到最大且质量为\(\rm{11.7g.}\)则滤液\(\rm{B}\)中\(\rm{c(AlO_{2}^{-} )=}\)    ，\(\rm{c(Na^{+})}\)    \(\rm{6mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{W}\)是由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的\(\rm{AB_{2}}\)型化合物。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{W}\)和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则\(\rm{W}\)为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式_____________________。

\(\rm{(2)}\)若取两支试管分别加入少量\(\rm{W}\)溶液，往一支试管中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈红色。

\(\rm{①W}\)溶液中所含金属阳离子为________。

\(\rm{②}\)上述实验中，\(\rm{W}\)与足量氯水反应的离子方程式为_____________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{W}\)是离子化合物，其阴、阳离子均含\(\rm{18}\)个电子，且阴、阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。

\(\rm{①}\)阴离子的电子式为________。

\(\rm{②1 mol W}\)与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。