某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

___与盐酸反应最剧烈，   ___与盐酸反应的速度最慢，   ___与盐酸反应产生的气体最多。

 \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________。 

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为_____，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止________。 

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐  酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{—}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________________  \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。 

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液。观察到\(\rm{C}\)中溶液__________________\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有    　　　   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液的洗气瓶除去。

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

下列说法或做法正确的是

化学与生活息息相关，以下日常生活的做法或判断错误的是

将少量\(\rm{CO_{2}}\)气体通入下列物质的水溶液中，没有产生沉淀的是

能说明碳酸的酸性比硅酸强的事实是

下列有关元素及其化合物知识说法正确的是(    )

\(\rm{①}\)将过量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝并褪色，同时有气泡产生；

\(\rm{②}\)向硫酸铝溶液中滴加氨水至过量，先出现白色沉淀之后溶解；

\(\rm{③}\)硅酸可以用二氧化硅与水直接反应制得；

\(\rm{④}\)将过量\(\rm{CO_{2}}\)通入饱和碳酸钠溶液，溶液变浑浊；

\(\rm{⑤}\)向氯水中滴加硝酸银溶液，反应产生白色沉淀．

Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液______________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用____________溶液除去。

以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是(    )