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          50条信息

            • 1.

              现有以下四种物质:

              A.过氧化钠\(\rm{(Na_{2}O_{2})}\)                

              B.二氧化硅\(\rm{(SiO_{2})}\)

              C.\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液                      

              D.\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)

              根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。

              \(\rm{(1)}\)可用于生产半导体材料的是_________________;

              \(\rm{(2)}\)能用于潜艇里制氧气的是_________________;

              \(\rm{(3)}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液有蓝色沉淀生成的是 ___________________;   

              \(\rm{(4)}\)可用于制耐火材料的是____________。

            • 2. 为探究某矿物固体\(\rm{X(}\)仅含\(\rm{4}\)种短周期元素\(\rm{)}\)的组成和性质,其中固体乙可制光导纤维。现设计并完成如下实验:

              请回答:

              \(\rm{(1)X}\)除了含有\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)元素以外还含有____________\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)固体丙的用途________________________。

              \(\rm{(3)X}\)的化学式是________________________。

              \(\rm{(4)}\)固体乙与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式是____________________________________。

            • 3.

              矿物透闪石是制作玉器的一种原料,其化学式可用\(\rm{Ca_{x}Mg_{y}Si_{8}O_{22}(OH)_{m}}\)表示。

              \(\rm{(1) Ca_{x}Mg_{y}Si_{8}O_{22}(OH)_{m}}\)改写成氧化物的形式为____________,化学式中\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)、\(\rm{m}\)的代数关系式为________。 

              \(\rm{(2)}\) 对矿物样品粉末灼烧至恒重,则减少的质量与灼烧后固体中\(\rm{Si}\)元素的质量比为_______\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)的式子表示\(\rm{)}\)。 

              \(\rm{(3)}\) 为确定\(\rm{Ca}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}_{y}}\)\(\rm{Si}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{22}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)的组成,进行如下实验:

              \(\rm{①}\)准确称取\(\rm{8.10 g}\)样品粉末,加入足量稀盐酸充分溶解,过滤,将沉淀灼烧得固体\(\rm{4.80g}\)。

              \(\rm{②}\)另准确称取\(\rm{16.20g}\)样品粉末在空气中灼烧,样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。

              根据以上实验数据计算样品的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

            • 4. I.化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障、环境保护等密切相关。

              \(\rm{(1)}\)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

              \(\rm{①}\)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②}\)橡胶可以制造汽车轮胎。橡胶属于________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

                     \(\rm{A.}\)金属材料                 \(\rm{B.}\)无机非金属材料                   \(\rm{C.}\)有机高分子材料

              \(\rm{③}\)下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

                     \(\rm{A.}\)在电线的外面包上一层塑料层            

              B.在海轮的铁制外壳上焊上铜块

                     \(\rm{C.}\)在自行车钢圈上镀上一层金属铬


              \(\rm{(2)}\)保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础。

              \(\rm{①}\)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,该微量元素是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              A.铁                    \(\rm{B.}\)碘                          \(\rm{C.}\)钙

              \(\rm{②}\)维生素\(\rm{C}\)能促进人体生长发育。下列富含维生素\(\rm{C}\)的是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              A.鸡蛋                 \(\rm{B.}\)牛肉                      \(\rm{C.}\)辣椒

              \(\rm{③}\)人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解为_________,在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为_________。

              \(\rm{④}\)过敏是使用青霉素的主要不良反应,在用药前使用者一定要进行_________。

               \(\rm{II.(1)}\)我国新修订的\(\rm{《}\)环境保护法\(\rm{》}\)已于\(\rm{2015}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起施行,体现了加强生态文明建设的新要求。

              \(\rm{①}\)“\(\rm{APEC}\)蓝”为\(\rm{2014}\)年科技热词之首,较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是____。

                      \(\rm{A.NO_{2}}\)                       \(\rm{B.N_{2}}\)                          \(\rm{C.CO_{2}}\)

              \(\rm{②}\)含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是______。

              A.\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)                 \(\rm{B.Pb^{2+}}\)                       \(\rm{C.Ca^{2+}}\)

              \(\rm{③}\)治理被酸雨侵蚀的酸性土壤,可加入适量的_______。

              A.\(\rm{C}\)                           \(\rm{B.Ca(OH)_{2}}\)                 \(\rm{C.SiO_{2}}\)

              \(\rm{(2)}\)保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物,有助于健康和提高人体自身免疫力。

              \(\rm{①}\)下图为某品牌鸡精标签的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是__________,属于着色剂的是__________,属于防腐剂的是__________。


              \(\rm{②}\)在一支盛有\(\rm{2mL2\%}\)淀粉溶液的试管中滴入\(\rm{2}\)滴碘水。溶液呈蓝色,再滴入维生素\(\rm{C}\)的水溶液,溶液颜色变化是_________,该实验说明维生素\(\rm{C}\)具有_________性\(\rm{(}\)选填:“酸”、“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

            • 5.

              晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

                  请回答下列问题\(\rm{(}\)各元素用相应的元素符号表示\(\rm{)}\):

                  \(\rm{(1)}\)在上述生产过程中,属于置换反应的有________\(\rm{(}\)填反应代号\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{③}\)的化学方程式________________________________________________。

                  \(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{W}\)的用途很广,通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂,可作肥皂的填充剂,是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至\(\rm{1373~1623K}\)反应,生成化合物\(\rm{W}\),其化学方程式是________________________________________。

                  \(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\);分别通入\(\rm{W}\)溶液中能得到白色沉淀的气体是________________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{(5)}\)工业上合成氨的原料\(\rm{H_{2}}\)的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的\(\rm{H_{2}}\),涉及的化学方程式为________________________________________________________。

            • 6. 化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
              \(\rm{(1)}\)普通玻璃是常见的硅酸盐产品,其主要成分的化学式为\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CaSi}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{14}}\),以氧化物形式可表示为________________________。
              \(\rm{(2)}\)缺铁性贫血患者补充的铁,通常为硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是__________________。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气,也能得到棕黄色溶液,请写出此反应的离子方程式______________________。检验棕黄色溶液是否有\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\),可选用的试剂为_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
              A.稀硝酸         \(\rm{B.}\)浓硫酸       \(\rm{C.KSCN}\)溶液    \(\rm{D.}\)酸性高锰酸钾溶液
              \(\rm{(3)}\)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硫酸铜最好的方法是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
              A.铜和浓硫酸反应                \(\rm{B.}\)铜和稀硫酸反应
              C.氧化铜和硫酸反应              \(\rm{D.}\)铜与\(\rm{Fe(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液反应
              \(\rm{(4)}\)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液,下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
              A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水  
              B.移液时不小心溅出少许溶液
              C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用    
              D.定容时俯视容量瓶刻度线
              E.未洗涤烧杯和玻璃棒
            • 7.

              化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系。

              \(\rm{(1)}\)南通市地铁一号线即将建设,在建设施工中将要大量使用各种材料。

              \(\rm{①}\) 建设中需要大量的水泥,生产水泥的主要原料有石灰石和________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)黏土    \(\rm{b.}\)纯碱      \(\rm{c.}\)石英

              \(\rm{②}\) 目前国产地铁车厢的内饰板材多采用\(\rm{PC(}\)聚碳酸酯\(\rm{)}\)及\(\rm{PC}\)合金板材,聚碳酸酯属于_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{a.}\)金属材料        \(\rm{b.}\)无机非金属材料    \(\rm{c.}\)有机高分子材料

              \(\rm{③}\) 目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体。下列有关不锈钢的叙述正确的是       \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{a.}\)属于纯净物      \(\rm{b.}\)在空气中耐腐蚀    \(\rm{c.}\)韧性和耐磨性差

              \(\rm{(2)}\)人体健康与营养均衡关系密切。下图为某品牌高钙饼干包装上的配料信息。

              配料:小麦粉、食用植物油、食用盐、麦芽提取物、碳酸钙、乳清粉、全脂乳粉、酵母、酵母提取物、全蛋粉、维生素\(\rm{D}\)等。

              \(\rm{①}\)小麦含淀粉约\(\rm{70\%}\)。淀粉在人体内水解的最终产物是________\(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\),该物质在人体内被氧化生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\),此过程的反应方程式______________________________________。

              \(\rm{②}\) 维生素\(\rm{D}\)的作用是促进\(\rm{Ca^{2+}}\)的吸收,维生素\(\rm{D}\)属于________\(\rm{(}\)填“水溶”或“脂溶”\(\rm{)}\)性维生素。配料中的碳酸钙能够与胃酸反应而起到一定的补钙作用,写出该反应的离子方程式:____________________________________。

              \(\rm{(3)}\)随着十八届五中全会的召开,增强生态文明建设首度被写入国家五年规划。

              \(\rm{①}\) 天然水的处理可用明矾作混凝剂,其含有的铝离子水解生成的________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。


              含有\(\rm{Hg^{2+}}\)重金属离子的工业废水可以用________\(\rm{(}\)填“中和”“氧化还原”或“沉淀”\(\rm{)}\)法处理,常处理\(\rm{Hg^{2+}}\)反应的离子方程式                                     

              \(\rm{②}\) 生活垃圾的处理与再利用,既可以保护环境又可以节约资源。废纸、塑料、废金属等属于________\(\rm{(}\)填“有机垃圾”“危险废物”或“可回收垃圾”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{③}\) 酸雨是指\(\rm{pH < 5.6}\)的降水,主要是由人为排放到大气中的________等酸性气体转化而成的。在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的\(\rm{SO_{2}}\),脱硫后产生的废料中含有的\(\rm{CaSO_{4}}\)可用于制造建筑材料,则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为__________________________。

            • 8. 甲、乙、丙三种物质都含有\(\rm{A}\)元素,只有甲是单质,其转化关系如图所示:
              \(\rm{(1)}\)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体,丁也含有\(\rm{A}\)元素\(\rm{.}\)则含有\(\rm{7}\)个中子的核素\(\rm{A}\)可用符号表示为 ______ ,丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为 ______ ;已知:在常温常压下,\(\rm{1mol}\)甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是\(\rm{393.5kJ}\)、\(\rm{283.0kJ.}\)试写出甲与乙相互反应的热化学方程式 ______
              \(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是非金属元素,其次外层电子是最外层电子数的\(\rm{2}\)倍,则乙在现代通讯中可用于制造 ______ ,写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于\(\rm{A}\)的化学方程式 ______
              \(\rm{(3)}\)若甲是生活中最常用的过渡金属单质,其在点燃条件与氧气反应生成乙\(\rm{.}\)若丁是稀盐酸,则乙\(\rm{→}\)丙的化学方程式为 ______
            • 9.

              硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷\(\rm{(SiHCl_{3})}\)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:



              \(\rm{①}\)写山由石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式:_____________________。

              \(\rm{②}\)整个制备过程必须严格控制无水无氧。\(\rm{SiHCl_{3}}\)遇水剧烈反应生成\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)、\(\rm{HCl}\)和另一种气体,写山配平的化学反应方程式:__________;\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{SiHCl_{3}}\)过程中若混入\(\rm{O_{2}}\),可能引起的后果是___________________。


              \(\rm{(2)}\)下列有关硅材料的说法正确的是_________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。


              A.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

              B.石英坩埚耐高温性强,可用于加热熔融氢氧化钠

              C.神舟\(\rm{10}\)号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片

              D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

              E.盐酸可以与硅反应,故可采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

              F.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

            • 10.

              请写出下列反应的化学方程式

              \(\rm{⑴}\)铝片与氢氧化钠溶液反应化学方程式______;

              \(\rm{⑵}\)氯化铝溶液与过量氨水反应化学方程式______;

              \(\rm{⑶}\)在水玻璃中通入少量二氧化碳气体化学方程式______.

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