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          共50条信息

            • 1．

              把对应物质的字母代码填入括号内．

              A.水玻璃 \(\rm{B.}\)明矾 \(\rm{C.}\)浓硫酸 \(\rm{D.}\)过氧化钠

              E.新制氯水 \(\rm{F.}\)小苏打 \(\rm{G.}\)二硫化碳 \(\rm{H.}\)次氯酸钙

              \(\rm{①}\)能使石蕊试液先变红后褪色(    )\(\rm{ ②}\)能做木材防火剂(    )

              \(\rm{③}\)能做处理胃酸过多的一种药剂\(\rm{(}\)   \(\rm{) ④}\)能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

              难度：中等
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            • 2． 下列物质中：（填写序号）
              ①液氯 ②正丁烷 ③白磷 ④氯气⑤异丁烷 ⑥
               
              37
              17
              Cl ⑦
               
              35
              17
              Cl ⑧红磷．
              （1）互为同分异构体的有     （2）互为同素异形体的有    
              （3）属于同位素的有     （4）属于同一种物质的有    ．
              难度：中等
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            • 3． 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
              请回答下列问题：
              （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是    ．
              （2）实验过程中，装置B中产生的现象是    ，这个现象说明SO2具有的性质是    ．
              （3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）    ．
              （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象    ．
              （5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3，对此实验是否有影响    （填“是”或“否”），请说明你的理由    ．
              （6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为
              8CuFeS2+21O2
               高温 
              .
               
              8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是    （填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是    ．
              难度：中等
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            • 4． （1）用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是    ；
              而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是    ．
              （2）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为    ．
              利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为    ．
              以上两种方法    （填“前”或“后”）者好，原因是    ．耗H2SO4少．
              难度：中等
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            • 5． 下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在横线上．
              ①O2和O3     　　　 
              ②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
              ③
               
              35
              17
              Cl和
               
              37
              17
              Cl
              ④CH3CH（CH3）CH2CH3和C（CH3）4
              ⑤和
              （1）属于同位素的是：         
              （2）属于同素异形体的是：    
              （3）属于同系物的是：          
              （4）属于同分异构体的是：    
              （5）属于同一物质：    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•温州模拟）图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
              （1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为    ．
              （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是    ．
              （3）下列有关该实验的说法中，不正确的是    ．
              A．该反应中浓硫酸只体现酸性
              B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
              C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
              D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）
              难度：中等
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            • 7． 如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

              （1）①中反应的化学方程式是    ．
              （2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去    ．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是    ．
              a．上移铜丝，使其脱离硫酸   b．撤去酒精灯    c．拔去橡胶塞倒出硫酸
              （3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
              加入试剂现象反应的离子方程式
              第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成    
              第二份加入氯水有白色沉淀生成    
              完成上述反应的离子方程式．
              （4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•松江区一模）探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．
              完成下列填空：
              （1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是    ．
              （2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：    ，D：    ．
              ②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：    ，D：    ．
              （3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）    ．
              （4）装置E中用    （填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为    mol．
              （5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42-的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理    ，理由是    ．
              难度：中等
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            • 9． 某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．
              （1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为    ，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为    ．
              （2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，
              为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

              则操作①的名称为    ，试剂A的化学式为    ．
              （3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是    （填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 10． 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
              （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质    ，    
              （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
              B      D    
              （3）装置C的作用是    
              （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
              通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
              ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的    、    ．
              ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：    、    ，并用离子方程式表示    
              ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？    ．
              难度：中等
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