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            • 1． 如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

              （1）①中反应的化学方程式是    ．
              （2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去    ．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是    ．
              a．上移铜丝，使其脱离硫酸   b．撤去酒精灯    c．拔去橡胶塞倒出硫酸
              （3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
              加入试剂现象反应的离子方程式
              第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成    
              第二份加入氯水有白色沉淀生成    
              完成上述反应的离子方程式．
              （4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是    ．
              难度：中等
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            • 2． 同温同压下，将1L SO2和1L Cl2充分混合后通入加有品红的BaCl2溶液中，可观察到的现象为（　　）
              A．溶液退色
              B．产生白色沉淀
              C．无明显现象
              D．产生黄色沉淀
              难度：中等
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            • 3． （2016•松江区一模）探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．
              完成下列填空：
              （1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是    ．
              （2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：    ，D：    ．
              ②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：    ，D：    ．
              （3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）    ．
              （4）装置E中用    （填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为    mol．
              （5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42-的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理    ，理由是    ．
              难度：中等
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            • 4． 关于SO2的下列叙述中，正确的是（　　）
              A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
              B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸
              C．SO2气体通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3
              D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
              难度：较易
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            • 5． 高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
               高温 
              .
               
              Fe2O3+SO2↑+SO3↑．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）
              A．BaSO4
              B．BaS
              C．BaSO3
              D．BaSO3和BaSO4
              难度：较难
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            • 6． 某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验．请回答下列问题：

              （1）按如图1所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）．仪器b的名称为    ：实验过程中，装置B中观察的现象是    ；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是    （填化学式）．
              （2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：    ．
              （3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置如图2连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为    （填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是    ．
              （4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是    （用离子方程式表示）．
              难度：中等
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            • 7． 下列说法错误的是（　　）
              A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失
              B．将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
              C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
              D．将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
              难度：较易
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            • 8． 下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
              A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
              B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
              C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
              D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运
              难度：中等
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            • 9． 某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．
              （1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为    ，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为    ．
              （2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，
              为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

              则操作①的名称为    ，试剂A的化学式为    ．
              （3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是    （填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 10． 在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（　　）
              A．①②③④
              B．①③④
              C．①②④
              D．②③④
              难度：较易
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