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下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 ( )
选项
实验
现象
结论
\(\rm{A}\)
将盐酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加\(\rm{KSCN}\)溶液
有气体生成，溶液呈红色
盐酸将\(\rm{Fe}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)
\(\rm{B}\)
将铜粉加入\(\rm{1.0mol/LFe_{2(}SO_{4})_{3}}\)溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
\(\rm{C}\)
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
\(\rm{D}\)
在相同条件下，分别加热\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体和\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体
\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体并没有分解
\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体的稳定性比\(\rm{NaHCO_{3}}\)好
为探究\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
\(\rm{(2)}\)写出钠与水反应的化学方程式______
\(\rm{(3)}\)实验结论是______
往\(\rm{CuO}\)和铁粉的混合物中，加入一定量的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化\(\rm{.}\)根据上述现象，确定下面说法中正确的是
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)四种金属，已知\(\rm{X}\)可以从\(\rm{Y}\)的盐溶液中置换出\(\rm{Y}\)；\(\rm{X}\)和\(\rm{Z}\)在稀硫酸中构成原电池时，\(\rm{Z}\)为电子流入的电极；金属\(\rm{Z}\)的表面镀上金属\(\rm{Y}\)，若镀层破损，金属\(\rm{Z}\)的腐蚀速度加快；\(\rm{M}\)的离子氧化性强于\(\rm{Y}\)的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是( )
金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )
多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含\(\rm{CuCl_{2}}\)，\(\rm{MgCl_{2}}\)和\(\rm{HCl}\)的溶液中加入适量\(\rm{Zn}\)粉，首先置换出来的是
能用热分解法制得的金属是 ( )
下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是( )
有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属，将\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)用导线连接起来，浸入电解质溶液中，\(\rm{B}\)不易腐蚀。将\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)分别投入等浓度盐酸中，\(\rm{D}\)比\(\rm{A}\)反应剧烈。将铜浸入\(\rm{B}\)的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入\(\rm{C}\)的盐溶液里，有金属\(\rm{C}\)析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
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