下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(    )

下列说法正确的是

\(\rm{(1)②③}\)反应产生等量氢气消耗的\(\rm{NaOH}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为                 。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{④}\)的离子反应的方程式为                                                   。

\(\rm{(3)}\)用反应\(\rm{⑥}\)制备\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，最好是向\(\rm{A1_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中滴加              ，离子方程式为                                                                               。

\(\rm{(4)}\)工业上常用反应\(\rm{⑦}\)制备金属铝，方程式是                                          。

Ⅱ、氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

\(\rm{(1)}\)向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为                                                                            。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{ClO_{2}}\)发生器中的化学方程式：                                                 。

\(\rm{②ClO_{2}}\)能将电镀废水中的\(\rm{CN^{-}}\)离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成\(\rm{Cl^{-}}\)。写出该反应的离子方程式                                                                            。

以硅藻土为载体的五氧化二钒\(\rm{(V_{2}O_{5})}\)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收\(\rm{V_{2}O_{5}}\)既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“酸浸”时\(\rm{V_{2}O_{5}}\)转化为\(\rm{VO^{+}_{2}}\)，反应的离子方程式为________________________________

\(\rm{(2)}\)“氧化”中欲使\(\rm{3 mol}\)的\(\rm{VO^{2+}}\)变为\(\rm{VO^{+}_{2}}\)，则需要氧化剂\(\rm{KClO_{3}}\)至少为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)“中和”作用之一是使钒以\(\rm{V_{4}O^{4}_{12}}\)形式存在于溶液中。“废渣\(\rm{2}\)”中含有__________________。

\(\rm{(4)}\)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为\(\rm{4ROH+V_{4}O^{4}_{12}\underset{离子交换}{\overset{洗脱}{}}R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-}(ROH}\)为强碱性阴离子交换树脂\(\rm{)}\)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性\(\rm{(}\)填“酸”“碱”“中”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)“流出液”中阳离子最多的是________。

\(\rm{(6)}\)“沉钒”得到偏钒酸铵\(\rm{(NH_{4}VO_{3})}\)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___       \(\rm{\_}\)______________________________________。

下列说法正确的是

化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

\(\rm{(1)}\)材料是人类社会发展的重要物质基础。

\(\rm{①}\)高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)黏土 \(\rm{b.}\)石灰石 \(\rm{c.}\)焦炭

\(\rm{②}\)铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)耐腐蚀 \(\rm{b.}\)强度小 \(\rm{c.}\)密度大

\(\rm{③}\)玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)金属材料 

\(\rm{b.}\)无机非金属材料 

\(\rm{c.}\)复合材料

\(\rm{(2)}\)营养均衡是人体健康的保证。

\(\rm{①}\)在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有________。蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为\(\rm{R—CH(NH_{2})—X}\)，则\(\rm{X}\)的名称为________。

\(\rm{②}\)某种食品外包装上的配料标签如右图所示。配料中的________具有防腐作用。碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为________。

\(\rm{(3)(7}\)分\(\rm{)}\)治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

\(\rm{①}\)在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)可用于制造建筑材料。

\(\rm{②}\)天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为________________。漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)某工业废水中含有的铊\(\rm{(Tl^{+})}\)具有高毒性，处理时常加入\(\rm{NaClO}\)溶液，将\(\rm{Tl^{+}}\)转化为\(\rm{Tl^{3+}}\)，该反应中氧化剂是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Tl^{+}}\)”或“\(\rm{NaClO}\)”\(\rm{)}\)，同时加入适量氨水以调节水体的\(\rm{pH}\)，从而将\(\rm{Tl^{3+}}\)转化为难溶的________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)沉淀除去。

\(\rm{Al}\)及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾\(\rm{[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)，再将明矾焙烧后制得\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)等物质，进一步处理后还可以得到\(\rm{Al}\)。

已知焙烧明矾的化学方程式为：\(\rm{4KAl(S{O}_{4}{)}_{2}·12{H}_{2}O+3S }\)\(\rm{2K_{2}SO_{4}+2Al_{2}O_{3}+9SO_{2}↑+48H_{2}O}\)

请回答：

\(\rm{(1)Al_{2}O_{3}}\)的摩尔质量是      。

\(\rm{(2)}\)工业上可用电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)制备\(\rm{Al}\)，其化学方程式是                          。

\(\rm{(3)}\)在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是             。

\(\rm{(4)}\)焙烧明矾时产生的\(\rm{SO_{2}}\)可综合利用来制硫酸。

已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)时：

     \(\rm{2SO_{2}(g) +O_{2}(g) \overset{⇌}{} 2SO_{3}(g)}\)           \(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)一\(\rm{197 kJ/mol}\)

     \(\rm{2H_{2}O (g)=2H_{2}O(1)}\)                  \(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)一\(\rm{44 kJ/mol}\)

     \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)=2H_{2}SO_{4}(l)}\)    \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=}\)一\(\rm{545 kJ/mol}\)

    \(\rm{SO_{3} (g)}\)与\(\rm{H_{2}O(l)}\)反应的热化学方程式是                         。

下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是