知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破\(\rm{.}\)已知铷是\(\rm{37}\)号元素，质量数是\(\rm{85}\)，元素符号是\(\rm{Rb.}\)根据材料完成下列问题：
\(\rm{(1)}\)铷位于周期表的第 ______ 周期、第 ______ 族\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)}\)关于铷的结构和性质判断正确的是 ______ ．
\(\rm{①}\)与水反应比钠剧烈  \(\rm{②}\)它的原子半径比钠小\(\rm{③}\)它的氧化物暴露在空气中易吸收\(\rm{CO_{2}}\)
\(\rm{④}\)它的阳离子具有强氧化性  \(\rm{⑤}\)它是还原剂
A.\(\rm{①③④B.②③⑤C.②④D.①③⑤}\)
\(\rm{(3)}\)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是 ______ ．
A.氢化铷溶于水显酸性
B.氢化铷中氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时，水是还原剂
D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子．

难度：较难

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2．
最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是\(\rm{37}\)号元素，质量数是\(\rm{85}\)。根据材料回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铷位于周期表的第________周期______ __族。

\(\rm{(2)}\)关于铷的下列说法不正确的是__ ______。

\(\rm{①}\)与水反应比钠缓慢 \(\rm{②Rb_{2}O}\)在空气中易吸收水和二氧化碳 \(\rm{③Rb_{2}O_{2}}\)与水能剧烈反应并释放出\(\rm{O_{2} ④}\)铷是极强的还原剂 \(\rm{⑤RbOH}\)碱性比同浓度\(\rm{NaOH}\)弱

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{RbH+H_{2}O===RbOH+H_{2}↑}\)，则下列叙述正确的是________。

A.氢化铷溶于水显酸性

B.氢化铷与水反应时被还原为氢气

C.氢化铷是离子化合物，其中氢离子最外层有\(\rm{2}\)个电子

D.氢化铷与水反应时，生成\(\rm{1 mol H_{2}}\)将转移\(\rm{2 mol e^{-}}\)

难度：较难

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3．
填空：同主族：
\(\rm{(1)}\)碱金属元素\(\rm{(}\)按\(\rm{Li}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{K}\)的顺序\(\rm{)}\)性质的递变规律：
\(\rm{①}\)金属性逐渐________，表现在：单质与\(\rm{O_{2}}\)反应的产物越来越________\(\rm{(4Li+O_{2} \overset{∆}{=} 2Li_{2}O}\)、\(\rm{2Na+O_{2} \overset{∆}{=} Na_{2}O_{2})}\)，反应程度越来越________；单质与水\(\rm{(}\)或酸\(\rm{)}\)反应的剧烈程度逐渐________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________。

\(\rm{②}\)单质的密度逐渐______\(\rm{(}\)________特殊\(\rm{)}\)，熔、沸点逐渐________。

\(\rm{(2)}\)卤族元素\(\rm{(}\)按\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的顺序\(\rm{)}\)性质的递变规律：

\(\rm{①}\)非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：_________\(\rm{;}\)气态氢化物的稳定性：__________\(\rm{;}\)最高价氧化物对应水化物的酸性\(\rm{"}\)________________\(\rm{;}\)卤素单质的氧化性：____________\(\rm{;}\)简单阴离子的还原性：________________。

\(\rm{②}\)单质的颜色逐渐________，密度逐渐________，熔、沸点逐渐________。

难度：较易

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4． “\(\rm{8⋅12}\)”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失\(\rm{.}\)据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠\(\rm{(NaCN).}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)钠、钾着火，下列可用来灭火的是 ______ ．
A.水 \(\rm{B.}\)泡沫灭火器 \(\rm{C.}\)干粉灭火器 \(\rm{D.}\)细沙盖灭
\(\rm{(2)}\)硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸\(\rm{.}\)可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式 ______ ；若标况下产生\(\rm{13mol}\)的气体生成，则转移的电子的物质的量为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气--空气燃料电池\(\rm{.}\)其反应原理为\(\rm{NH_{3}+O_{2}→N_{2}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，则电解质溶液应显 ______ 性\(\rm{(}\)填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为： ______ ．
\(\rm{(4)}\)以\(\rm{TiO_{2}}\)为催化剂，可以用\(\rm{NaClO}\)将\(\rm{CN^{-}}\)离子氧化成\(\rm{CNO^{-}.}\)在酸性条件下，\(\rm{NaCNO}\)继续与\(\rm{NaClO}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NaCl}\)等\(\rm{.}\) 请写出\(\rm{NaCNO}\)在酸性条件下被\(\rm{NaClO}\)氧化的离子方程式 ______ ．

难度：难

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