下列有关碱金属、卤素结构和性质描述不正确的个数是(    )

\(\rm{①}\)随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

\(\rm{②}\)元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

\(\rm{③}\)碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物\(\rm{R_{2}O_{2}}\)

\(\rm{④}\)根据同族元素性质的递变规律推测\(\rm{At_{2}}\) 与\(\rm{H_{2}}\)化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性

\(\rm{⑤}\)根据\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的非金属性递减，可推出\(\rm{HF}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱

\(\rm{⑥}\)碱金属都应保存在煤油中

\(\rm{⑦}\)卤素按\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用

\(\rm{⑧}\)卤素单质均与水反应生成氢卤酸与次卤酸

下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是

\(\rm{①}\)随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

\(\rm{②F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的最外层电子数都是\(\rm{7}\)，次外层电子数都是\(\rm{8}\)

\(\rm{③}\)碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物\(\rm{R_{2}O}\)

\(\rm{④}\)砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，\(\rm{At}\)与\(\rm{H_{2}}\)化合最容易

\(\rm{⑤}\)根据\(\rm{HF}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)的稳定性逐渐减弱的事实，推出\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的非金属性递增的规律

\(\rm{⑥}\)碱金属都应保存在煤油中

\(\rm{⑦}\)卤素按\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用

\(\rm{⑧}\)碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳

下列有关碱金属铷\(\rm{(Rb)}\)的叙述中，不正确的是(    )

可能存在的第\(\rm{119}\)号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是(    )

\(\rm{①}\)锂与水反应比钠剧烈　\(\rm{②}\)碱金属单质都需要密封保存在煤油中　\(\rm{③}\)锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳

\(\rm{④}\)锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同　\(\rm{⑤}\)“类钫”单质是强还原剂　\(\rm{⑥}\)“类钫”在化合物中显\(\rm{+1}\)价　

\(\rm{⑦}\)“类钫”单质的密度大于\(\rm{1 g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)　\(\rm{⑧}\)“类钫”的单质有较高的熔点

有关碱金属的叙述正确的是(    )

下列叙述中错误的是\(\rm{({  })}\)

根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有

已知\(\rm{X}\)为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，\(\rm{A}\)和\(\rm{X}\)反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是(    )