2．
下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是
\(\rm{①}\)随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
\(\rm{②F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的最外层电子数都是\(\rm{7}\)，次外层电子数都是\(\rm{8}\)
\(\rm{③}\)碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物\(\rm{R_{2}O}\)
\(\rm{④}\)砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，\(\rm{At}\)与\(\rm{H_{2}}\)化合最容易
\(\rm{⑤}\)根据\(\rm{HF}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)的稳定性逐渐减弱的事实，推出\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的非金属性递增的规律
\(\rm{⑥}\)碱金属都应保存在煤油中
\(\rm{⑦}\)卤素按\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
\(\rm{⑧}\)碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳