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          共50条信息

            • 1． 下列物质之间的转化都能一步能实现的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{N_{2}→NH_{3}→NO→NO_{2}→HNO_{3}→NO}\)
              B．\(\rm{Si→SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}→Na_{2}SiO_{3}}\)
              C．\(\rm{S→SO_{3}→H_{2}SO_{4}→SO_{2}}\)
              D．\(\rm{Al→Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}→NaAlO_{2}}\)
              难度：较难
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            • 2．

              \(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)氢氧化铝、\(\rm{③}\)碳酸氢钠、\(\rm{④}\)氧化铝、\(\rm{⑤}\)氢氧化铁是中学化学中常见的五种物质。回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)上述五种物质中属于两性氧化物的是_________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水溶液能使酚酞溶液变红的是_________。

              \(\rm{(2)}\)硫酸的电离方程式为______________________________________。

              \(\rm{(3)}\)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________。

              \(\rm{(4)}\)碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)过多，反应的离子方程式为________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成\(\rm{CO_{2}}\)的量，前者_________后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(5)}\)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物有三种，一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体，还有一种是易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式为_____________________________________，该反应中的还原剂是_________\(\rm{(}\)写化学名称\(\rm{)}\)。

              难度：难
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            • 3．

              下列对各物质性质的解释正确的是(    )

              选项

              性质

              原因

              \(\rm{A}\)

              明矾用来净水

              \(\rm{Al^{3+}}\)具有吸附性

              \(\rm{B}\)

              二氧化硫能使溴水褪色

              二氧化硫具有漂白性

              \(\rm{C}\)

              常温下铜片不溶于浓硫酸

              常温下铜在浓硫酸中发生钝化

              \(\rm{D}\)

              加热铝箔，熔化的铝不滴落

              铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面

              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
              难度：较易
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            • 4．
              用铝制易拉罐收集满\(\rm{CO_{2}}\)，加入过量\(\rm{NaOH}\)浓溶液，立即把口封闭\(\rm{.}\)发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．导致易拉罐变瘪的离子反应是\(\rm{CO_{2}+OH-═HCO_{3}}\)
              B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大
              C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性
              D．若将\(\rm{CO_{2}}\)换为 \(\rm{NH_{3}}\)，浓\(\rm{NaOH}\)溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
              难度：中等
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            • 5．
              铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
              \(\rm{(1)}\)铝粉和铁的氧化物\(\rm{(FeO⋅Fe_{2}O_{3})}\)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)NaOH}\)溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生\(\rm{H_{2}}\)，产生\(\rm{H_{2}}\)的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)工业上以铝土矿\(\rm{(Al_{2}O_{3}⋅H_{2}O)}\)为原料生产铝，主要包括下列过程：
               \(\rm{i.}\)将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中；
               \(\rm{ii.}\)加入过量的试剂\(\rm{A}\)使所得溶液中析出\(\rm{Al(OH)_{3}}\)固体；
               \(\rm{iii.}\)使\(\rm{Al(OH)_{3}}\)脱水生成\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)；
               \(\rm{iv.}\)电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)生成\(\rm{Al}\)．
              铝土矿粉粹的目的是 ______ ，电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)时，加入冰晶石，其作用是 ______ \(\rm{.}\)写出电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)明矾化学式为\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}\)，向明矾溶液中加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，当溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)恰好沉淀时，铝元素的存在形式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
              \(\rm{(1)}\)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ______ ；用化学方程式表示出其中的原理 ______ \(\rm{(}\)举一例\(\rm{).}\)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{).}\)缺铁性贫血患者应补充\(\rm{Fe}\)元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效\(\rm{.}\)当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)镁带着火时，不能用液态\(\rm{CO_{2}}\)灭火剂来灭火的原因是 ______ \(\rm{.(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)氮化铝\(\rm{(AlN)}\)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域\(\rm{.}\)在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：\(\rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C=2AlN+3CO}\)
              \(\rm{①}\)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目 ______ ．
              \(\rm{②}\)在该反应中，氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ．
              难度：难
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            • 7．
              \(\rm{(1)}\)航母升降机可由铝合金制造．
              \(\rm{①}\)铝元素在周期表中的位置为 ______ ．
              \(\rm{②AlMg}\)合金焊接前用\(\rm{NaOH}\)溶液处理\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)膜，其化学方程式为 ______ ，焊接过程中使用的保护气为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)航母舰体材料为合金钢．
              \(\rm{①}\)舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 ______ ．
              \(\rm{②}\)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，在炼铁过程中为降低硅元素含量需加入\(\rm{CaO}\)，其化学反应方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)航母螺旋桨主要用铜合金制造．
              为分析某铜合金的成分，用过量稀硝酸将其完全溶解，其中铜发生反应的离子方程式为： ______ ．
              然后用\(\rm{NaOH}\)溶液调节\(\rm{pH}\)，当\(\rm{pH=3.4}\)时开始出现沉淀，分别在\(\rm{pH}\)为\(\rm{7.0}\)、\(\rm{8.0}\)时过滤沉淀\(\rm{.}\)结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有 ______ ．
              难度：较易
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            • 8．
              下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Al}\)是地壳中含量最多的元素
              B．\(\rm{Al}\)是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
              C．铝箔在空气中受热可以熔化
              D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
              难度：较易
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            • 9．
              某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

              下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{x}\)为\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{y}\)为盐酸
              B．\(\rm{a→b}\)发生的反应为：\(\rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O═Al(OH)_{3}↓}\)
              C．\(\rm{b→c→Al}\)的反应条件分别为：加热、电解
              D．\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)既能与酸又能与碱反应
              难度：较难
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            • 10．

              化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，金属铜常用于制造货币的原因可能有________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

              B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀

              C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

              D.自然界有大量的游离态的铜

              \(\rm{(2)}\)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，铁的氧化物常见的还有________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏而使铝裸露出来，使金属铝与氧氧化钠溶液继续作用，试写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：                                          。

              难度：较难
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