知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用．请回答下列问题：
（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．请写出NaHCO₃、Al（OH）₃与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式： ______ 、 ______ ．
某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： ______ 、 ______ ．
（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素 ______ （A、B、C、D、E、K，下同）；
乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素 ______ 食物．
（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是 ______
（4）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO₃，为测定每一片药片中CaCO₃的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO₂气体22.4mL．则CaCO₃与足量盐酸反应的化学方程式为 ______ ．
每一片药片中CaCO₃的质量为 ______ g．

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3．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以 ______ 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 ______ （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ______ ；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ______ ；
（3）写出利用FeCl₃饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式： ______ ；
（4）检测FeCl₃溶液中是否含有少量的FeCl₂的操作方法是 ______ ；
（5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）= ______ ．

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4．在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂气体，加入过量浓NaOH溶液．立即把口密封．发现易拉罐“咔咔”作响变瘪了，过一会儿后，易拉罐又鼓起来了．写出有关反应的离子反应方程式① ______ ② ______ ．

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5．铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）铝的原子结构示意图是 ______ ．
（2）三氧化二铝是一种两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式 ______ ．
（3）工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝．从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要从下列试剂中选择两种，最好选用的试剂组合是 ______ ．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO₂ d．盐酸
（4）如图表示将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系，最先与CO₂发生反应的物质是 ______ ，ab段发生反应的离子方程式为 ______ ．
（5）某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料.73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol•L^-1盐酸中，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 ______ ．

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6．用铝单质还原下列化合物，制得金属单质各1mol，需消耗铝最少的是（　　）

A．MnO₂

B．WO₃

C．Co₃O₄

D．Cr₂O₃

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7．

在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示．下列说法正确的是（　　）

A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强

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8．有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：
①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成．
②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起．
③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚．
（1）产生的红褐色沉淀是 ______ ，无色气泡的成分是 ______ ．
（2）生成红褐色沉淀的原因是 ______ ．
（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因 ______ 、 ______ ．

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9．图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（　　）

A．铝条应始终置于集气瓶瓶口位置

B．迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置

C．将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置

D．铝条应不断上下移动

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10．铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明表达式为 ______ ．
（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 ______ （填字母序号）．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液
（3）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融 ______ （填化学式），液态铝在 ______ （填“阴”或“阳”）极得到．
（4）AlCl₃与NaN₃在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝（AlN），且生成N₂．
NaN3晶体中阴、阳离子个数比为 ______ ，写出反应化学方程式为 ______ ．
（5）聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝．实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式： ______
②聚合铝（PAC）的分子式为[Al₂（OH）_aCl_b]_m，聚合铝中OH^-与Al³⁺的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH^-）：3n（Al³⁺），当B= $%20%5Cfrac%20%7B2%7D%7B3%7D$ 时，b= ______ （填入合适数字）．
③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2-4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Al_m（OH）_nCl_3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是 ______ ．

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