按要求书写方程式\(\rm{(1}\)、\(\rm{2}\)书离子方程式，\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)写化学方程式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)实验室制氯气离子方程式为：　　　　　　．

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至恰好中和的离子方程式：　　　　　　．

\(\rm{(3)}\)漂白粉的漂白作用机理：　　　　　　．

\(\rm{(4)}\)除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：　　　　　　．

\(\rm{(5)Na}\)投入\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中：　　　　　　．

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

\(\rm{①}\)反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是__________。

A.热分解法 \(\rm{B.}\)热还原法  \(\rm{C.}\)电解法

\(\rm{②}\)反应Ⅱ中乙与\(\rm{H_{2}O}\)在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为__________；反应Ⅱ的化学方程式是__________。

\(\rm{(2)}\)若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。

\(\rm{①}\)反应Ⅲ的离子方程式是___________________________________________________。

\(\rm{②}\)若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子为\(\rm{14}\)电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________________________。

\(\rm{③}\)在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓\(\rm{HClO}\)溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是______________________________________________；写出\(\rm{HClO}\)的结构式：______________。

铁及其化合物间的转化关系

\(\rm{① FeO+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{② Fe_{2}O_{3}+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{③ Fe_{3}O_{4}+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{④ FeCl_{2}+Cl_{2}=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑤ FeCl_{3}+Fe=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{FeCl_{3}+Cu=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑥ FeCl_{2}+NaOH=}\)

离子方程式：_________
\(\rm{⑦ Fe(OH)_{2}+O_{2}+H_{2}O=}\)
\(\rm{⑧ FeCl_{3}+NaOH=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑨ Fe+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑩ Fe+Cl_{2}\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑪}\) \(\rm{Fe+S\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑫}\) \(\rm{Fe_{2}O_{3}+CO\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{Fe_{2}O_{3}+Al\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{⑬}\) \(\rm{Fe+O_{2}\overset{点燃}{=} }\)
\(\rm{Fe+H_{2}O(g)\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{⑭}\) \(\rm{Fe_{3}O_{4}+Al\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{Fe_{3}O_{4}+CO\overset{高温}{=} }\)

在通风厨中进行下列实验：下列说法不正确的是 (    )

常温下，下列反应产生氢气最多的是

将\(\rm{9 g}\)铜和铁的混合物投入\(\rm{100 mL}\)稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下\(\rm{1.12 L NO}\)，剩余\(\rm{4.8 g}\)金属；继续加入\(\rm{100 mL}\)等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下\(\rm{1.12 L NO}\)。若向反应后的溶液中加入 \(\rm{KSCN}\)溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(    )