3．
排出的废水中含有大量的\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)和\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)．
Ⅰ\(\rm{.}\)某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(1)}\)原料\(\rm{①}\)与工业废水反应的离子方程式为______________。
\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{①}\)中用到的玻璃仪器是________\(\rm{(}\) 填序号\(\rm{)}\)。 \(\rm{a.}\)烧杯 \(\rm{b.}\)漏斗 \(\rm{c.}\)玻璃棒 \(\rm{d.}\)酒精灯
\(\rm{(3)}\)固体成份是_____________________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)原料\(\rm{②}\)的名称为_________________。
Ⅱ\(\rm{.}\)回收的铜可用于制备胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：\(\rm{Cu+{H}_{2}S{O}_{4}+{O}_{2} \xrightarrow[]{∆}CuS{O}_{4}+{H}_{2}O(未配平) }\)。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。
\(\rm{(5)①}\)请分析上述反应中，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)请配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子的得失：________________
Ⅲ\(\rm{.Fe^{2+}}\)置于空气中，易被氧化而变质。若要检验某\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液是否变质，应该选择____________试剂。完整的检验操作为：取少量该\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液于一试管中， ____________