知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中一种，阴离子分别是NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、CO₃²^﹣中的一种． ①各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；
②向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无味气体．写出A、B、C、D的化学式：
A ， B ， C ， D ．

难度：中等

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3． A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的一种．（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：B ______ ，D ______ ；
（2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式： ______ ；
（3）写出C与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式： ______ ；
（4）检验物质C中阴离子的方法是： ______ ．

难度：较易

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4．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
阳离子 K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子 SO₄^2- HCO₃^- NO₃^- OH^-
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：C ______ ，D ______ ．
（2）将含1mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式： ______ ．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 ______ ．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理 ______ ．
（5）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀质量最大为 ______ g．

难度：较易

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5．某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO₃溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（　　）

A．由①可知原溶液存在离子为NH₄⁺，其浓度为0.01mol/L

B．原溶液一定存在Cl^-

C．原溶液肯定没有Fe³⁺、Mg²⁺，一定含有Na⁺

D．n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=1：1：5

难度：较易

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6．某pH=1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO₃溶液，得到的沉淀，干燥后质量为4.55g．②第二份加足量BaCl₂溶液后，得到的沉淀，干燥后质量为2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
①一定存在Mg²⁺ ②可能存在CO₃^2- ③一定存在Cl^-
④可能存在Ba²⁺ ⑤可能存在Mg²⁺⑥一定不存在AlO₂^-．

A．②③

B．①③⑥

C．③⑤⑥

D．④⑤

难度：较易

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7．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

A．Cl^-一定存在，且c（Cl^-）≥0.4 mol/L

B．SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在

C．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

D．至少存在5种离子

难度：较易

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8．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ______ ．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B ______ ；溶液E ______ ．
（3）写出④反应的化学方程式④ ______ ；①、②、③、反应的离子方程式① ______ ；② ______ ；③ ______ ．

难度：较易

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9．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子 SO₄^2- HCO₃^-OH^- Cl^-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成；
⑥A与E的溶液中具有相同的阳离子．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ______ ，D ______ ；
（2）A受热分解的化学方程式为 ______ ；
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀盐酸．
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是 ______ ；

（4）向C中滴加过量E溶液，可用一个离子方程式表示 ______ ；若在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液，生成沉淀的物质的量是 ______ mol．

难度：中等

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10．某溶液中可能含有Ba²⁺、NH₄⁺、K⁺、H⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Br^-等离子中的两种或几种．现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀；
③取原溶液与氢氧化钠溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
④取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有 ______ ；肯定不存在的离子为 ______ ；不能确定是否存在的离子为 ______ ．

难度：较易

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阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子	SO₄^2- HCO₃^- NO₃^- OH^-