知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na⁺、Ba²⁺、Br^-、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC1₄振荡，静置，CC1₄呈橙黄色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生．
根据上述实验判断，下列结论正确的是（　　）

A．原溶液中一定含有Br^-、SO₄^2-

B．原溶液一定含有Na⁺，不含Ba²⁺

C．实验①与上述离子的检验无关，可以省略

D．若要判断原溶液中是否含有Cl^-，所需药品有CCl₄溶液、Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃

难度：中等

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2．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（　　）

A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁

B．若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气

C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁

D．若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸

难度：中等

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3．如图表示几种无机物之间的转化关系．其中A、B均为黑色粉末，C为无色气体，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色．

请回答下列问题：
（1）A的化学式是    ，C的电子式是    ，Y的名称是
（2）反应①的化学方程式为    ．
（3）用石墨作电极电解H的水溶液，电解总反应的离子方程式是    ．
（4）推测反应③的化学方程式为    ．
（5）A和B反应的化学方程式为    ．

难度：中等

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4．现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质，下列叙述不正确的是（　　）

A．可利用淀粉水解产生的X试剂与溶液1反应制金属1

B．Y试剂可通过氯碱工业制得

C．过量Z与溶液2的第一步反应是：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O

D．工业上用电解固体4法制取金属5，加入冰晶石的作用是降低固体4的熔点

难度：中等

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5．如图所示各物质是由 1～20号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出．已知 C、H 是无色有刺激性气味的气体，D 是一种黄绿色的气体单质，物质 J  可用于饮用水消毒．反应 ②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体 C的重要方法．

请推测回答：（1）反应⑤的化学方程式为    ．
（2）物质 A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A的化学式为    ．
（3）物质 A与水生成  B和  C的化学方程式    ．
（4）C的催化氧化产物为L和M，M继续氧化后的产物N遇到L生成一种工业强酸．某同学根据课外书中该强酸的铅盐（Pb为+2价，分解前后铅的化合价不变）受热分解的实验操作来判断它的分解产物之一是氧气：将试管中的铅盐加热到熔融，把带火星的细木条伸入试管，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生断言该铅盐受热分解有氧气放出．请写出上述分解反应的化学方程式    ；并对上述实验及结论的合理性作出评价    ．
（5）将含等物质的量的 M和  N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一种弱酸的水溶液．含此弱酸钠盐的废水可用铝粉除去，已知 NaOH、一种常见的铝盐和框图中的  C等物质为该反应体系中的反应物或产物，写出该离子方程式    ．

难度：中等

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6．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请用化学用语回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置
A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为    ．
（2）丙的电子式为    ，丁中所包含的化学键类型有    （填字母序号）．
a．离子键         b．极性共价键        c．非极性共价键
（3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为    ．
（4）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）．已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为    ．
（5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是    （填写序号）．

（6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO₄^-（⁹⁹Tc具有放射性）．在弱酸性条件下，物质己将TcO₄^-转化为难溶于水的TcO₂，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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7．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请问答下列问题：
（1）A是    ，G是    ．（填化学式）
（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是    （填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为    ．
甲与B反应的离子方程式    ．
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是    ．
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式：    ．
（6）已知：酚酞在c（OH^-）为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9g A和  100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）过大造成的．
上述观点是否正确    ，请通过计算对比数据加以说明    ．
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H₂O₂，H₂O₂具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验原理    ．

难度：中等

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8． A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答：
（1）A的化学式是    ，②中烟雾的化学式是    ；
（2）④中发生反应的化学方程式是    ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是    ；
（4）C的化学式是    ，D的化学式是    ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是    ．

难度：中等

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9．常见的一元弱碱Q在强碱性条件下可分解产生三种物质X、Y、Z，且这三种物质摩尔质量的大小关系为M（X）＜M（Y）＜M（Z），其中Z是一种大气中含量很高的气体，工业上常用分离液态空气法获得．Q既可作氧化剂，也可作还原剂：碱性条件下Q可将Fe（OH）₂氧化为Fe（OH）₃，同时产生物质X；而在酸性条件下，16.5g的Q可以与等物质的量的AgBr恰好反应产生类似于银镜反应的现象，得到54g固体M，同时产生物质Y和标况下体积为5.6L的气体Z．据此回答下列问题：
（1）气体Z的结构式为    ，物质Q的化学式为    ．
（2）碱性条件下物质Q和Fe（OH）₂反应的离子方程式为    ．
（3）物质Q常由通过电解反应产生的活性氢[H]还原某常见氧化性酸得到，请写出该化学反应方程式    ．
例如：活性氢[H]还原乙酸的方程式可记为：CH₃COOH+4[H]→CH₃CH₂OH+H₂O
（4）16.5g物质Q和过量AgBr反应产生108g固体M，反应产物除Z以外，其余均与等物质的量的AgBr的反应相同．由此可以推测物质Q和过量AgBr反应产生了气体    （填化学式）替代Z，请写出该化学反应方程式    ，并设计实验区别Z和上述气体同时说明实验原理：    ．

难度：较难

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10．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成．在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E．B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色．D气体能使品红褪色．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为    ．
（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为    ．
（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为    ．
E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式    ．
（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是    ．请设计实验方案验证之    ．

难度：中等

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