如图所示各方框表示有关的一种反应物或生成物\(\rm{(}\)某些物质已经略去\(\rm{)}\)，其中常温下\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)为无色气体，\(\rm{C}\)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{X}\)分解产生\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)三种产物的比值为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)．

已知：

\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是非金属单质，其中\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)在常温常压下是气体。

\(\rm{②}\)反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)是化工生产中的重要反应。

\(\rm{③}\)化舍物\(\rm{E}\)是形成酸雨的污染物之一，化合物\(\rm{K}\)是常用的氮肥。

\(\rm{④}\)化合物\(\rm{L}\)具有漂白性，可由\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应而制得。

\(\rm{⑤}\)化合物\(\rm{J}\)由两种元素组成，其相对分子质量为\(\rm{32}\)。

请按要求填空：

\(\rm{(1)E}\)的分子式为________；\(\rm{L}\)的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{③}\)的化学方程式为________。

\(\rm{(3)C}\)的分子式为________；\(\rm{H}\)的化学式为________。

\(\rm{(4)L}\)的溶液与化合物\(\rm{E}\)反应的离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)化合物\(\rm{J}\)的化学式为________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种物质都含\(\rm{1～18}\)号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化， 已知\(\rm{A}\)为单质。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A→E}\)的化学式：

\(\rm{A}\)                      \(\rm{B}\)                         

\(\rm{C}\)                      \(\rm{D}\)                   

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C→D}\)反应的化学方程式\(\rm{C→D}\)                                             

氯气在\(\rm{298K}\)、\(\rm{100kPa}\)时，在\(\rm{1L}\)水中可溶解\(\rm{0.09mol}\)，实验测得溶于水的\(\rm{Cl_{2}}\)约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的离子方程式为_______________________________；

\(\rm{(2)}\)估算该反应的平衡常数___________________________________\(\rm{(}\)列出表达式并计算出结果\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)在上述平衡体系中加入少量\(\rm{NaOH}\)固体，平衡将向________移动；

\(\rm{(4)}\)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，平衡将向_____________移动。

下图中\(\rm{A～L}\)分别表示反应中的一种常见物质，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{I}\)在通常状况下是气体单质，其中\(\rm{E}\)为有剌激性气味的气体，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。

填写下列空白：

\(\rm{(1)E}\)是_______________；\(\rm{J}\)是__________________。\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{D+X→F+G}\)的离子方程式：

________________________________________                。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A+B→C+E}\)的化学方程式：

______________________________________                 \(\rm{\_}\) 。