知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•宜春校级模拟）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 mol•L^-1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的
c(H+)
c(OH-)
=10¹²．
①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式    ．
②在A→C的反应中，每转移1 mol e^-就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式    ．
（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是    （用离子方程式表示）．
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
（Ⅰ）B→C的离子方程式为    ．
（Ⅱ）D→E的化学方程式为    ．
（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为    ；该反应的离子方程式为    ．
（3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是    ．

难度：中等

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2．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（　　）

A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐

B．若X是Na₂SO₃，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

C．若D是CO，C能和E反应，则A是Na₂O₂，X的同素异形体只有3种

D．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe₂O₃

难度：中等

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3．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol•L^-1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答：
（1）宝石甲的化学式    ．
（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式    ．
（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下也能反应生成宝石甲，其化学方程式为    ．
（4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，写出化学方程式    ．
（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为    ．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，    ．

难度：中等

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4．某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、K₂SO₃、NaNO₃、Cu₂O、FeO、Fe₂O₃中的若干种．某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示．该同学得出的结论正确的是（　　）

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．

A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO₃

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K₂SO₄

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K₂SO₃

D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe₂O₃

难度：中等

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5．甲、乙、丙、丁分别由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺．．OH^-、Cl^-、HCO₃^-离子中的两种组成的化合物，可以发生如图转化：下列说法错误的是（　　）

A．乙为AlC1₃

B．能大量共存于溶液丙中的离子：Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．甲溶液中粒子的等量关系：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

D．甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

难度：中等

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6．某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为    ；化合物A与H₂O反应的化学方程式为    ．
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为    ．
（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是    ．
A．醋酸钠          B．醋酸       C．Fe（NO₃）₃         D．KOH．

难度：中等

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7．下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去）的说法中正确的是（　　）

A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物

B．若M为金属单质，则N一定为金属单质

C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质

D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物

难度：中等

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8．（2016•分宜县模拟）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A    ；D    ．
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为    ．
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是    （用化学式或离子符号表示）．

难度：中等

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9．有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1．它们形成的物质间的转化关系如图1所示．常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol．/L的A溶液．

请按要求回答下列问题：
（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为    ；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是    ．
（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为    ．
（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）    ．
（4）接通图2电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为    ．
（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为    ；反应②的离子方程式为    ．
（6）若图1中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有    ．

难度：中等

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10．某溶液中含如下离子组中的几种K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
下列说法正确的是（　　）

A．原溶液中肯定不含Fe²⁺、NO₃^-、SiO₃^2-、I^-

B．原溶液中肯定含有K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO₂气体产生

D．为确定是否含有Cl^-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

难度：中等

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