知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是    ．
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是    ．此液体具有的性质是    （填序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ．若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为    ．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是    ．

难度：中等

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2．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
（1）甲的结构式    ．
（2）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式    ．
（3）向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
①写出其离子方程式    ．
②若所得溶液阳离子浓度均约为0.1mol•L^-1，再向所得混合液中加丙，最先得到    沉淀（不同浓度的金属离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．

③向上述混合液加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu²⁺（水相）⇌R₂Cu（有机相）+2H⁺（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．试设计实验验证有机相中含有铜元素    ．

难度：中等

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3．有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色．它们按下列反应式转化：
①X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓
②W

△

X+CO₂↑+H₂O
③Z+CO₂→X+O₂
④Z+H₂O→Y+O₂↑
则X、Y、Z、W依次是（　　）

A．KCl、KOH、K₂CO₃、KHCO₃

B．K₂CO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃

C．K₂SO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃

D．KHCO₃、KOH、K₂O₂、K₂CO₃

难度：中等

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4．有一结晶水合物x•6H₂O，可发生如下的转化（部分反应物生成物已略）．其中B、D、F均为无色气体，G为难于水的红褐色固体，在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．
（1）该结晶水合物的化学式为    ．
（2）把C溶于过量的稀H₂SO₄，再加KMnO₄溶液，所涉及的离子方程式：    ．
（3）向E溶液中通入等物质的量的Cl₂，写出反应的离子方程式：    ．
（4）C→G的现象为    ，该反应的化学方程式为    ．
（5）向一定量的Cu与H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现．若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减小    g．

难度：中等

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5． H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、HCO₃^-、Cl^-七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H₂O未标出），下列说法不正确的是（　　）

A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D

B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

C．溶液丙与I^-、N0₃^-、SO₄^2-可以大量共存

D．溶液甲中一定满足：c（H₂CO₃）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）

难度：较易

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6．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验．

请回答下列问题：
（1）A的电子式为    ．
（2）C的化学式为    ．
（3）写出反应①的化学方程式：    ．
（4）写出反应②的离子方程式：    ．

难度：中等

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7．现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是    和    ．（填化学式）
（2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为    ．（填化学式）
（3）将19.2 g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式    ，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是    ．
（4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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8．如图1所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，E、F为单质，D和K均可用作干燥剂，H常温下为液体，能溶解多种物质，J是一种具有漂白作用的盐．

（1）写出K的电子式    ．
（2）反应Ⅱ阳极电极反应式    ，若采用如图2所示装置，出现的现象是    ．
（3）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是    ；
②生成I₂的反应的离子方程式是    ．
（4）常温时若将MgCl₂溶液加到G溶液中，产生白色沉淀，在常温下其溶度积常数近似值K_sp=1.0×10^-11，若沉淀后溶液中c（Mg²⁺）=1.0×10^-4mol/L，则此溶液的pH为    ．

难度：中等

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9．已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：
（1）B的电子式为    ；I分子的空间构型为    ．
（2）反应②的实验现象为    ．
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是    ；操作b为    ．
（4）反应①的离子反应方程式为    ；反应③的化学反应方程式为    ．
（5）已知C的燃烧热为286 kJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式    ．

难度：中等

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10．现有A、B、C、D、E 5种易溶于水的化合物，已知它们在水溶液中含有的阳离子有K⁺、Ag⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺；阴离子有Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、OH^-．
（1）不做任何实验，可以确定5种物质中的    种．
（2）分别测定浓度相同5种溶液的pH，测得A、C溶液呈碱性，且A大于C，则C的化学式为    ．
（3）将1 mol•L^-1B溶液和1 mol•L^-1 D溶液混合无明显现象，则能确定    的化学式为    ．
（4）100 mL 0.1 mol•L^-1 D溶液与200 mL 0.1 mol•L^-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振荡后最终无沉淀，则D的化学式为    ，该反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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