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            • 1． X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y+X→A（g），Y+Z→B（g）．请针对以下两种不同情况回答：
              （1）若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①C的电子式是    ；②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为    ．
              （2）若常温下Y为固体，X，Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①A的化学式是    ；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是    ．③若A的燃烧热为M kJ•mol-1，试写出该反应的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 如图各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

              （1）写出化学式：X    ，F    ．
              （2）实验室里，常用加热    的混合物的方法制取气体C，常采用    法来收集气体C．
              （3）写出下列变化的化学方程式：C→E：    ；G→F：    ．
              （4）标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满F气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为    
              A．1.0mol•L-1    B．0.045mol•L-1   C．0.020mol•L-1   D．0.12mol•L-1．
              难度：中等
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            • 3． 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　） 
              A．若甲是C，则乙可能是O2
              B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2
              C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2
              D．若甲是H2S，则乙可能是O2
              难度：中等
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            • 4． 图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）．试回答：

              （1）X是    ，C是    ，F是    ．
              （2）写出A→D反应的化学方程式    ．
              （3）写出G→E反应的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 5． 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
              （1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）    ．
              （2）Z在元素周期表中的位置为    ．
              （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）    ．
              （4）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）    ．
              a．CuSO4溶液  b．Fe2O3  c．浓硫酸  d．NaOH溶液  e．Na2CO3固体
              （5）如图1，已知化合物C含有上述元素中的某一种元素．

              ①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为    ．
              有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．分液漏斗中应加入    ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是    ．
              ②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 6． A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．

              （1）若A为单质，且C为一种强酸，请回答以下问题：
              ①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为    ；用电子式表示C的形成过程    ．
              ②A与H2O反应的离子反应方程式为    ．
              ③X可能为    （填代号）．
              a．NaOH      b．AlCl3     c．Na2CO3     d．NaAlO2
              （2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则：
              ①B的电子式为    ．
              ②A与H2O反应的化学反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 已知如图中均为中学阶段常见物质，A为红棕色固体氧化物，B所含元素为地壳中含量最高的金属元素，F为密度最小的非金属单质．

              （1）单质F是    ，溶液H中所含的主要离子是    ．
              （2）写出下列反应的化学方程式：
              C+L→F+E：    ；
              B→F+H：    ．
              （3）写出下列反应的离子方程式：
              G+C→E：    ；
              D→H：    ．
              （4）鉴别E溶液中阳离子的方法为：    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•余干县三模）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
              （1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16.0.05 mol•L-1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的
              c(H+)
              c(OH-)
              =1012．
              ①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式    ．
              ②在A→C的反应中，每转移1 mol e-就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式    ．
              （2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
              ①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是    （用离子方程式表示）．
              ②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
              （Ⅰ）B→C的离子方程式为    ．
              （Ⅱ）D→E的化学方程式为    ．
              （Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为    ；该反应的离子方程式为    ．
              （3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•宜昌校级月考）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．
              请回答下列问题：
              （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是    ；实验室制取A的离子方程式为    ．
              （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为    ．
              （3）若A是NaOH，D是无毒气体，则反应②的离子方程式是    ．
              （4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为    ．
              某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：    ．
              难度：中等
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            • 10． 如图每一方格表示一种物质．通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体．请填写下列空白：

              （1）物质X可以是    ，C是    ，F是    ；
              （2）反应①的化学方程式是    ；
              （3）反应②的离子方程式是    ．
              难度：中等
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