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          共50条信息

            • 1．
              已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)之间的转化关系如图所示\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．若\(\rm{A}\)为\(\rm{Fe}\)，\(\rm{D}\)为氢气，则\(\rm{B}\)一定为酸
              B．若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)为化合物，\(\rm{B}\)为水，则\(\rm{C}\)一定是气体单质
              C．若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为化合物，该反应一定属于复分解反应
              D．若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为\(\rm{10}\)电子微粒，且\(\rm{C}\)是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则\(\rm{D}\)常温下一定呈液态
              难度：中等
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            • 2． 有A～I几种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：A为金属单质，B为淡黄色固体，E常温下为无色无味的液体，C、D为无色气体单质，F、G、H均含氯元素，且H中氯元素的化合价介于F与G之间，请回答下列问题：

              （1）B的名称______，H的化学式：______。
              （2）在一定条件下，D+C-→E，该反应属于______（填序号）。
              ①化合反应  ②置换反应 ③复分解反应 ④分解反应
              （3）写出下列反应的化学方程式：
              ①A与C作用生成B：______；
              ②B与CO2反应：______；
              ③H与NaOH溶液反应可制84消毒液：______。
              （4）在反应①中，每生成2.24L气体C（标准状况）时，消耗B______g。
              难度：中等
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            • 3． 某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

              （1）气体B的成分是______。
              （2）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式 ______。
              （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是______，
              尚未确定是否存在的离子是______，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______。
              难度：中等
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            • 4． 甲、乙、丙、丁分别是 NaAlO2、NaHCO3、HCl、BaCl2 四种物质中的一种，将丁滴入乙中，先生成沉
              淀，后沉淀溶解。丁与甲混合时，无明显变化，则丙是（　　）
              A．NaAlO2
              B．NaHCO3
              C．HCl
              D．BaCl2
              难度：中等
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            • 5． A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

              试回答：
              （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是______（填序号）．
              a．C          b．Al           c．Na           d．Mg
              （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．X在A中燃烧产生棕黄色的烟．
              ①B的化学式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）______．
              ②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是______；
              请写出②中属于氧化还原反应的化学方程式：______．
              （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为______，反应②的离子方程式为______或______．
              难度：较难
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            • 6． 有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示），四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

              请回答下列问题：
              （1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A．实验室制备A的离子方程式为：______；
              （2）B元素在周期表中的位置是______，B在A中燃烧的现象是______；
              （3）写出下列反应的化学方程式：
              ①C+丙：______；
              ②丙+丁→D+乙：______；
              ③A+丙→D+甲：______。
              难度：较易
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            • 7． 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（　　）
              A．X可能是一种氢化物
              B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应
              C．E可能是一种有色气体
              D．F中M元素的化合价可能为+5
              难度：较易
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            • 8． 现有Al、Cl2、Al2O3、盐酸、Al（OH）3、NaOH溶液六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（　　）
              A．X可能为Al或Cl2
              B．Y一定为NaOH溶液
              C．N一定是盐酸
              D．Q、Z中的一种必为Al2O3
              难度：较易
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            • 9． 四种短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。
              W X Y Z
              结构或
              性质              		 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应
              呈黄色              		 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，它的最高价氧化物为两性氧化物 最高正价与最低负价之和为零
              （1）Z 在元素周期表中位于______族。
              （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是______（填元素符号）。
              （3）①下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据是______（填序号）。
              a．自然界中的含量           b．单质与酸反应时失去的电子数
              c．单质与水反应的难易程度   d．最高价氧化物对应水化物的碱性
              ②从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因：______，原子半径 X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力 X＜Y，失电子能力 X＞Y。
              （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与 X 的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是______。
              （5）Y单质和 Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中 Y的质量分数。

              能确定混合物中 Y 的质量分数的数据有______（填序号）。
              a．m、n       b．m、y        c．n、y
              难度：中等
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            • 10． 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

              已知气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：
              （1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为______。
              （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：______。
              （3）写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式：______。
              （4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：______（用化学方程式表示）。
              （5）Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是______。
              （6）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是______。
              难度：中等
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