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          50条信息

            • 1. 请回答:
              (1)Na2O2的电子式    
              (2)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2,写出该反应的离子方程式    
              (3)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,用化学方程式表示其原理    
            • 2. 书写化学方程式
              (1)二氧化氮与水反应    
              (2)铜与浓硫酸反应    
              (3)氨的催化氧化    
              (4)铜与稀硝酸反应    
              (5)铜与浓硝酸反应    
            • 3. 请按要求写出下列方程式
              ①制取漂粉精的化学方程式    
              ②实验室制备Cl2的化学方程式    
              ③实验室制备Cl2的离子方程式    
              ④SO2气体与氯水混合的离子方程式    
              ⑤SO2气体通入H2S溶液中发生的化学方程式    
              ⑥NO2气体通入水中发生的化学方程式    
              ⑦实验室制备氨气的化学方程式    
              ⑧Cu与稀硝酸反应的离子方程式    
            • 4. 请按要求写出下列方程式 
              ①制取漂白粉的化学方程式    
              ②实验室制备Cl2的化学方程式    
              ③SO2气体通入H2S溶液中发生的化学方程式    
              ④实验室制备NH3化学方程式    
            • 5. (1)用氧化物的形式表示下列硅酸盐:CaAl2H6Si3O13    
              (2)正长石的组成为KAlSi3Ox,则x=    
              (3)写出下列反应的离子方程式:实验室用大理石制取CO2    
              (4)写出下列反应的离子方程式:澄清石灰水中通入少量CO2    
              (5)实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞,而不用玻璃塞.用化学方程式解释:    
            • 6. 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用.
              完成下列填空:
              (1)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式    
              (2)工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量,主要反应如下:
                  Mn2++    S2O82-+    H2O→    MnO4-+    SO42-+    H+
              配平该反应方程式,氧化产物是    
              (3)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾:HSO4-    (填:“阳极”或“阴极”)反应生成S2O82-,另一极生成氢气,生成0.1mol的S2O82-同时可收集到    g氢气.
              (4)已知硫酸的第二级电离并不完全:HSO4-H++SO42-(Ki=1.2×10-2);
              在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4-电离,则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是    ,第4位的离子是    .往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变,则溶液中
              c(K+)
              c(HS
              O
              -
              4
              )
                  (填:“增大”、“减小”或“不变”)
              (5)已知:HSO3-⇌H++SO32-K=1.02×10-7
              NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
              往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液,可能发生的反应离子方程式是    (选填编号).
              a.HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
              b.NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
              c.NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
              d.2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-
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