利用原电池原理可以探究金属的活动性。

\(\rm{(1)}\)将铁片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。铁片作________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，铁片上发生的电极反应是________，银片上发生的电极反应是________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{(1)}\)电池中两电极的总质量为\(\rm{60g}\)，工作一段时间后，取出铁片和银片洗涤干燥后称量，总质量为\(\rm{48.8g}\)。则产生标准状况下氢气的体积为________\(\rm{L}\)，通过导线的电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)为证明铜的金属活动性比银强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铜的金属活动性比银强的方案是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

为探究\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

他们记录的实验现象有：

\(\rm{(2)}\)写出钠与水反应的化学方程式______

\(\rm{(3)}\)实验结论是______

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属片，\(\rm{①}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{A}\)上有气泡产生；\(\rm{②}\)把\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{D}\)发生还原反应；\(\rm{③}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为\(\rm{A→}\)导线\(\rm{→C}\)。根据上述情况，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)中，金属片        发生氧化反应；

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{②}\)中，金属片        作负极；

\(\rm{(3)}\)上述四种金属的还原性由强到弱的顺序是                  \(\rm{;}\)

\(\rm{(4)}\)如果把\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片        上有气泡产生。

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属片，\(\rm{①}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{A}\)上有气泡产生；\(\rm{②}\)把\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{D}\)发生还原反应；\(\rm{③}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为\(\rm{A→}\)导线\(\rm{→C}\)。根据上述情况，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{②}\)中，金属片          作负极；

\(\rm{(2)}\)如果把\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片         上有气泡产生；

\(\rm{(3)}\)上述四种金属的活动性顺序是                             。

下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案．

【实验一】实验步骤如下：

\(\rm{(1)}\)设计该实验方案的目的是：探究________\(\rm{(}\)“同周期”或“同主族”\(\rm{)}\)元素的金属性与非金属性的递变规律。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{①}\)的现象是________。

【实验二】为验证\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)的非金属性强弱，设计了如下实验：\(\rm{(}\)可供选择的试剂有：氯水、溴水、\(\rm{NaCl}\)溶液、\(\rm{NaBr}\)溶液、酒精、四氯化碳\(\rm{)}\)实验步骤如图．

\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{C}\)是________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)试剂\(\rm{A}\)和试剂\(\rm{B}\)混合可以证明\(\rm{Cl}\)的非金属性强于\(\rm{Br}\)，其离子方程式为：________．