\(\rm{(1 )}\)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“\(\rm{Cu +2Ag^{+}}\)\(\rm{{\,\!}2Ag + Cu^{2+}}\)”设计一个化学电池\(\rm{(}\)正极材料用碳棒\(\rm{)}\)，回答下列问题

\(\rm{①}\)该电池的负极材料是                     ；

\(\rm{②}\)若导线上转移电子\(\rm{2.5mol}\)，则正极生成银             克。

\(\rm{(2)}\)现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属片，\(\rm{①}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{A}\)上有气泡产生；\(\rm{②}\)把\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，\(\rm{D}\)发生还原反应；\(\rm{③}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为\(\rm{A→}\)导线\(\rm{→C}\)。根据上述情况，回答下列向题

\(\rm{①}\)在\(\rm{①}\)中，金属片               发生氧化反应

\(\rm{②}\)在\(\rm{②}\)中，金属片               作负极，

\(\rm{③}\)如果把\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片                        上有气泡产生。

\(\rm{④}\)上述四种金属的活动顺序是                           。

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属片，\(\rm{①}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{A}\)上有气泡产生；\(\rm{②}\)把\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{D}\)发生还原反应；\(\rm{③}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为\(\rm{A→}\)导线\(\rm{→C}\)。根据上述情况，回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{②}\)中，金属片____做负极；

\(\rm{(3)}\)如果把\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片____上有气泡产生；

\(\rm{(4)}\)上述四种金属的活动性顺序是____。

已知：

\(\rm{①}\)浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+SO_{2}= MnSO_{4}}\)

\(\rm{②}\)浸出液中阳离子主要有\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)物质\(\rm{X}\)最好选用        。

\(\rm{a.}\)盐酸                                \(\rm{b.}\)硫酸                              \(\rm{c.}\)硝酸

\(\rm{(2)}\)酸浸时\(\rm{SO_{2}}\)的吸收效率与\(\rm{pH}\)、温度的关系如下图所示，为提高\(\rm{SO_{2}}\)的吸收效率，酸浸适宜的条件是            。

\(\rm{(3)}\)流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是            。

\(\rm{(4)}\)加入石灰浆调节\(\rm{pH}\)，可将氧化后的浸出液中\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)形成氢氧化物除去。检验\(\rm{Fe^{3+}}\)是否除尽的最佳方法是              。

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，金属铜常用于制造货币的原因可能有________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

D.自然界有大量的游离态的铜

\(\rm{(2)}\)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，铁的氧化物常见的还有________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏而使铝裸露出来，使金属铝与氧氧化钠溶液继续作用，试写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：                                          。

\(\rm{4}\)支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是   。

\(\rm{(2)B}\)是常见金属，写出\(\rm{B}\)和盐酸反应的化学方程式   。

相同质量的三种金属\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成\(\rm{+2}\)价金属硫酸盐，其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是______，它们的相对原子质量大小的顺序是______．

原电池是化学对人类的一项重大贡献。请回答：

\(\rm{ⅰ.}\)下列各组材料中，不能组成原电池的是           \(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{ⅱ.}\)现有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四种金属片，\(\rm{①}\)把\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{a}\)上有气泡产生；\(\rm{②}\)把\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{d}\)发生还原反应；\(\rm{③}\)把\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为\(\rm{a→}\)导线\(\rm{→c}\)。根据上述情况，回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)在\(\rm{①}\)中，金属片          发生氧化反应；

\(\rm{⑵}\)在\(\rm{②}\)中，金属片          作负极；

\(\rm{⑶}\)如果把\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片        上有气泡产生；

\(\rm{⑷}\)上述四种金属的活动性顺序是                  。

钨\(\rm{(W)}\)是我国丰产元素。自然界中钨主要以钨\(\rm{(+6)}\)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐\(\rm{(FeWO_{4}}\)、\(\rm{MnWO_{4})}\)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

\(\rm{(1)}\)根据                  ，金属的冶炼方法一般分为电解法、热还原法和热分解法。上述钨的冶炼采用的是          法。

\(\rm{(2)}\)已知上述转化中，除最后一步外，\(\rm{W}\)元素的化合价未发生变化，则最后一步得到金属\(\rm{W}\)的化学方程式是                                      。

\(\rm{(3)}\)由黑钨矿得到滤液\(\rm{A}\)的过程，其作用是                                    。

\(\rm{(4)}\)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物\(\rm{WO_{(3-}}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{{\,\!}_{)}}\)。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点，其中存在正五价和正六价两种价态的钨。已知\(\rm{x}\)\(\rm{=0.1}\)，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为       。