知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．二氧化铈\(\rm{(CeO_{2})}\)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末\(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CeO_{2}}\)以及其他少量可溶于稀酸的物质\(\rm{)}\)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
\(\rm{⑴}\)洗涤滤渣\(\rm{A}\)的目的是为了除去_____\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，检验该离子是否洗净的方法是。
\(\rm{⑵}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式是___________________________________________，滤渣\(\rm{B}\)的主要成分是___________。
\(\rm{⑶}\)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物\(\rm{TBP}\)作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，\(\rm{TBP}\)_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
\(\rm{⑷}\)取上述流程中得到的\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品 \(\rm{0.536 g}\)，加硫酸溶解后，用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}}\) \(\rm{FeSO_{4}}\)标准溶液滴定至终点时\(\rm{(}\)铈被还原为\(\rm{Ce^{3+})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)标准溶液。该产品中\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)的质量分数为___________。

难度：较难

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2．
某废催化剂含\(\rm{58.2％}\)的\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{21.0％}\)的\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{4.5％}\)的\(\rm{ZnS}\)和\(\rm{12.8％}\)的\(\rm{CuS}\)。某同学用\(\rm{15.0g}\)该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜铜。采用的实验方案如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)第二次浸出时，向盛有滤液\(\rm{l}\)的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成________________。滤渣\(\rm{2}\)的主要成分是________。

\(\rm{(3)}\)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________。

\(\rm{(4)}\)某同学在实验完成之后，得到\(\rm{1.5gCuSO_{4}·5H_{2}O}\)，则铜的回收率为________。

难度：较难

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3．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃和铵明矾晶体[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为 ______ ，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为 ______ ．
（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ______ ．从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） ______ 、冷却结晶、过滤洗涤．
（3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g•cm^-1） ______ L（计算结果请保留一位小数）．
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为 ______ ．

难度：难

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4．
铝是重要的金属材料，铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和少量的\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质\(\rm{)}\)是工业上制取铝的原料\(\rm{.}\)实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)和铵明矾晶体\(\rm{[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]}\)的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{a}\)的化学式为 ______ ，Ⅲ中通入足量\(\rm{CO_{2}}\)气体发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\) ______ 、冷却结晶、过滤洗涤．
\(\rm{(3)}\)以\(\rm{1000kg}\)含氧化铝\(\rm{36\%}\)的铝土矿为原料制取\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)，需消耗质量分数\(\rm{98\%}\)的硫酸\(\rm{(}\)密度\(\rm{1.84g⋅cm^{-1})}\) ______ \(\rm{L(}\)计算结果请保留一位小数\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量\(\rm{.}\)若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，则投料时铝土矿中的\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为 ______ ．

难度：难

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5．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块金属钠放入水中。 \(\rm{(1)}\)反应的离子方程式为：。
\(\rm{(2)}\)将可能观察到的现象及产生这些现象对应的原因填入下列表格中：
反应现象
原因

\(\rm{(3)}\) 在反应后的溶液中加入氯化铁溶液，反应的化学方程式为
。

难度：较易

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6．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为 ______ ；
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．
①写出酸性条件下H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式： ______ ；
②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe³⁺）= ______ mol•L^-1（已知25℃，K_sp=4.0×10^-38）．
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 ______ ；
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是 ______ ；
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 ______ ．

难度：较易

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7．
金属\(\rm{A}\)能够被磁铁所吸引。\(\rm{A}\)及其\(\rm{A}\)的化合物之间有如下的转化关系：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)的化学式：\(\rm{A}\)         ；\(\rm{C}\)        。

\(\rm{(2)}\)检验\(\rm{B}\)中阳离子的试剂是                             。

\(\rm{(3)}\)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：


难度：难

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8．
硝酸铝是一种常见常见媒染剂。工业上用含铝废料\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)制取硝酸铝晶体\(\rm{[Al(NO_{3})_{3}·9H_{2}O]}\)及铝单质的流程如下：

\(\rm{⑴}\)写出反应Ⅰ中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)参加反应的离子方程式：。

\(\rm{⑵}\)写出反应Ⅱ的离子方程式：。

\(\rm{⑶}\)该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：。

\(\rm{⑷}\)写出反应Ⅵ的化学方程式：。

难度：较易

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9．
\(\rm{(6}\)分\(\rm{)}\)铁、铝的混合物进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是___________。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)是___________。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)混合光照可能发生爆炸，生成___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)在该反应中作为___________\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{B}\)中阴离子除\(\rm{OH^{—}}\)外还有___________，溶液\(\rm{D}\)中存在的金属离子为___________。

难度：较易

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10．
\(\rm{(1)}\)实验室制氯气的尾气处理用         溶液吸收，其化学反应方程式为    。

\(\rm{(2)Fe}\)跟\(\rm{Cl_{2}}\)在一定条件下反应，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

\(\rm{①}\)若向其中一支试管中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，则溶液变成          色。

\(\rm{②}\)向另一支试管中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，反应的离子方程式是                   。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为                                    ，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程为。

难度：中等

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反应现象	原因