知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速率最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为__________。
\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液______________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用____________溶液除去。

难度：中等

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3．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)代表五种金属\(\rm{.}\)有以下化学反应：
\(\rm{①}\)水溶液中：\(\rm{X+Y^{2+}═X^{2+}+Y}\)
\(\rm{②Z+2H_{2}O(}\)冷\(\rm{)═Z(OH)_{2}+H_{2}↑}\)
\(\rm{③M}\)、\(\rm{N}\)为电极与\(\rm{N}\)盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：\(\rm{M-2e^{-}═M^{2+}}\)
\(\rm{④Y}\)可以溶于稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中，\(\rm{M}\)不被稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)氧化，则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{M < N < Y < X < Z}\)

B．\(\rm{N < M < X < Y < Z}\)

C．\(\rm{N < M < Y < X < Z}\)

D．\(\rm{X < Z < N < M < Y}\)

难度：易

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4．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是

A．镁的金属性比铝弱

B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应

C．镁和铝原子的最外层电子数都为\(\rm{3}\)

D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应

难度：较易

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5．

下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

A．探究\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的氧化性：将\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液滴在淀粉碘化钾试纸上

B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定\(\rm{0.1mol·L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液的\(\rm{pH}\)

C．比较铁与铜的还原性：常温下将铁片与铜片分别加入到浓硝酸中

D．检验溴元素：取少许\(\rm{CH_{3}CH_{2}Br}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液共热，冷却后滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液

难度：中等

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6．

“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是

\(\rm{①}\)钠与水反应生成\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{H_{2}}\)；所有金属与水反应都生成碱和\(\rm{H_{2}}\)

\(\rm{②}\)铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

\(\rm{③Al(OH)_{3}}\)、\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)受热易分解，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)受热也易分解

\(\rm{④}\)已知：\(\rm{AlCl_{3}}\)是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融\(\rm{AlCl_{3}}\)来制取金属铝；也不能用电解熔融的\(\rm{MgCl_{2}}\)来制取金属镁

A．\(\rm{①④}\)

B．\(\rm{③}\)

C．\(\rm{①②④}\)

D．\(\rm{②③}\)

难度：易

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7． \(\rm{16}\)、有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)相连时，\(\rm{A}\)为负极；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)相连时，电流由\(\rm{D}\)流到\(\rm{C}\)；\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\) 相连时，\(\rm{C}\)极上有大量气泡；\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)相连时，\(\rm{D}\)极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{A > C > D > B}\)

B．\(\rm{D > A > B > C}\)

C．\(\rm{A > D > C > B}\)

D．\(\rm{C > B > A > D}\)

难度：较易

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8．在含有\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{Mg(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{AgNO_{3}}\)的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{Mg}\)

B．\(\rm{Cu}\)

C．\(\rm{Ag}\)

D．\(\rm{H_{2}}\)

难度：较易

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9．

下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( )

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

难度：较易

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10． \(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{E}\)四种金属：
\(\rm{①M+N^{2+}=N+M^{2+}}\)；
\(\rm{②M}\)、\(\rm{P}\)用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，\(\rm{M}\)表示有大量气泡；
\(\rm{③N}\)、\(\rm{E}\)用导线连接放入\(\rm{E}\)的硫酸溶液中，电极反应为\(\rm{E^{2+}+2e^{-}=E}\)，\(\rm{N-2e^{-}=N^{2+}}\)．
四种金属的还原性由强到弱顺序是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{P}\) \(\rm{M}\) \(\rm{N}\) \(\rm{E}\)

B．\(\rm{E}\) \(\rm{N}\) \(\rm{M}\) \(\rm{P}\)

C．\(\rm{P}\) \(\rm{N}\) \(\rm{M}\) \(\rm{E}\)

D．\(\rm{E}\) \(\rm{P}\) \(\rm{M}\) \(\rm{N}\)

难度：中等

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