知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为 ______ ．
（2）装置A的烧瓶中可装试剂 ______ ．
（3）B装置的名称是 ______ ；E装置的作用 ______ ．
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ______ ．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式： ______ ．
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） ______
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ ______ ．

难度：较易

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2．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
（1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是 ______ ，饱和的食盐水的作用是 ______
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ．
（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放 ______ （填名称）．
（4）C1₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 ______ ．
（5）该兴趣小组用8.7g MnO₂与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl_{2
______}L．

难度：较易

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3．某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质．

【实验探究】
（1）A装置中a仪器的名称是 ______ ．
（2）制取氯气反应中KMnO₄所起的作用是 ______ （填“氧化剂”或“还原剂”）．
（3）实验进行一段时间后，可观察到 ______ （填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，其褪色原因是 ______ ．
（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 ______ （填“红色”或“蓝色”），写出相关反应的化学方程式 ______ ．
（5）E装置中NaOH溶液的作用是 ______ ．
（6）用31.6g KMnO₄固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 ______ L氯气．（KMnO₄的摩尔质量为158g•mol^-1）
【知识拓展】
（7）近年来，某些含氯的化合物（如ClO₂、NaClO等）在生产、生活中应用广泛．
①高效净水剂ClO₂中氯元素的化合价为 ______ ．
②NaClO是一种强氧化剂．某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用 ______ ．

难度：较易

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4．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）： ______ 接 ______ ； ______ 接 ______ ； ______ 接 ______ ； ______ 接 ______ ．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ______ ；NaOH溶液的作用是 ______ ．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl₂产生．如果有Cl₂产生，可观察到 ______ ，反应方程式 ______ ．
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应： ______ ．
②NaOH溶液中发生的反应： ______ ．

难度：较易

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5．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气．根据要求回答下列问题．

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是 ______ （选填“A”、“B”、“C”）；
（2）写出实验室制取氯气的离子方程式 ______ ；
（3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式 ______ ．

难度：较易

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6．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl₂，并探究氯气的相关性质．

（1）若A装置中固体药品为MnO₂，其化学方程式为 ______
若A装置中固体药品为KClO₃，则反应中每生成1molCl₂时转移电子的物质的量为 ______ mol．
（2）装置B的作用： ______
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是 ______ ．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能 ______ ．
（5）请用化学方程式说明装置F的作用 ______ ．
（6）甲同学提出，装置F中改用过量的Na₂SO₃溶液，乙同学认认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因： ______ ．

难度：中等

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7．氯化铁是常用的水处理剂，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．

（1）各装置正确的连接顺序是（均填字母）： ______ ；其中需要加热的是 ______ ．
（2）连接好仪器后必须先进行的操作是 ______ ．
（3）D中发生反应的化学方程式 ______ ．
（4）A装置中浓硫酸的作用是干燥气体；同时A装置的另一作用是 ______ ．
（5）C装置中干燥管的作用是 ______ ．
（6）该方案有一处明显的缺陷，改进的措施是 ______ ．

难度：中等

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8．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接 ______ ； ______ 接 ______ ； ______ 接 ______ ； ______ 接 ______ ．
（2）装置中饱和食盐水的作用是 ______ ；氢氧化钠溶液的作用是 ______ ．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到 ______ ．
（4）装置④中发生反应的化学方程式 ______ ．
（5）在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ______ ，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况的体积将 ______ ．
A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D＜1.68L
（6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
______ KMnO₄+ ______ HCl（浓）= ______ KCl+ ______ MnCl₂+ ______ Cl₂↑+ ______ H₂O．

难度：较易

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9．二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图．

（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 ______ ．
（2）A中m管的作用是 ______ ，装置F的作用是 ______ ．
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 ______ ．
（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为 ______ ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 ______ ．
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO₂：混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂：混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是 ______ ；实验c的目的是 ______ ．
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是 ______ ．

难度：较易

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10．四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl₄为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略）．

（1）装置D的名称为 ______ ；
（2）冷凝水应从 ______ （填“a”或“b”）口进入F中；
（3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ______ ；
（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl₄外，可能得到的副产物为 ______ ；
（5）装置E中加热的目的是 ______ 、 ______ ；
（6）装置H中盛放足量的FeBr₂溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 ______ ．
（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 ______ ．
（8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20g SnCl₄，则SnCl₄的产率为 ______ ．（已知SnCl₄相对分子质量为261）

难度：中等

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