下列元素被称为海洋元素的是(    )

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

\(\rm{(1)}\)除去粗盐中杂质\(\rm{(Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Ca^{2+} )}\)，加入的药品顺序正确的是________。

A.\(\rm{ NaOH}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸 ．

B.\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)洛液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

C.\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

D.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{II}\)中发生反应的离子方程式：______________。

\(\rm{(3)}\)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是

\(\rm{A NaOH}\)          \(\rm{B.FeCl_{2}}\)        \(\rm{C. Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{D.}\)   \(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(4)}\)根据上述反应判断\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是_________。

\(\rm{(5)}\)已知某溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、 \(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比为\(\rm{3:4:5}\)，现欲使溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比变成\(\rm{3:2:1}\)，那么要通入\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量是原溶液中\(\rm{I^{-}}\)的物质的量的______\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)  

A.\(\rm{\dfrac{1}{2} }\)         \(\rm{B}\)．\(\rm{\dfrac{1}{10} }\)        \(\rm{C}\)．\(\rm{\dfrac{3}{10} }\)     \(\rm{D}\)．\(\rm{\dfrac{1}{5} }\)

地球的表面积为\(\rm{5.1}\)亿平方公里，其中海洋的面积为\(\rm{3.67}\)亿平方公里，占整个地球表面积的\(\rm{70.8\%}\)。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由海水提取的粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，之后________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再加入适量________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

\(\rm{(2)}\)为了使海水中的\(\rm{Mg^{2+}}\)沉淀析出，往苦卤中加入________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)由无水\(\rm{MgCl_{2}}\)制取金属镁的化学方程式是_________________。

\(\rm{(4)}\)向苦卤中通入\(\rm{Cl_{2}}\)置换出\(\rm{Br_{2}}\)，再用空气吹出溴并用\(\rm{SO_{2}}\)吸收，转化为\(\rm{Br^{-}}\)，反复多次，以达到_____的目的。由海水提溴过程中的反应可得出：\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)还原性由强到弱的顺序是________________。

\(\rm{(5)}\)工业上也可以用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液吸收吹出的\(\rm{Br_{2}}\)，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出\(\rm{CO_{2}}\)。写出该反应的离子方程式：_________________。

​\(\rm{(5)}\) 已知海水中镁的含量约为\(\rm{0.05 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，若上述流程中有\(\rm{20\%}\)的镁损失，理论上\(\rm{1}\)吨海水可以可以冶炼得到                   \(\rm{g}\)镁单质\(\rm{(}\)海水密度为\(\rm{1.025 g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)\(\rm{)}\)。

从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(    )

干海带\(\rm{\underrightarrow{灼烧}}\)海带灰\(\rm{\xrightarrow[沸水]{浸泡}}\)悬浊液\(\rm{\underrightarrow{过滤}}\)滤液\(\rm{\xrightarrow[H^{+}]{H_{2}O_{2}}}\)碘水\(\rm{\underrightarrow{CCl_{4}}I_{2}}\)的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液\(\rm{\underrightarrow{蒸馏}I_{2}}\)