从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)等杂质离子，精制时所用试剂为：\(\rm{A.}\)盐酸\(\rm{;B.BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{;C.NaOH}\)溶液\(\rm{;D.Na_{2}CO_{3}}\)溶液。则加入试剂的顺序是____________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。              

\(\rm{(2)}\)写出用海滩上的贝壳制\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的化学方程式：\(\rm{\_}\)                              。 

\(\rm{(3)}\)电解无水\(\rm{MgCl_{2}}\)可制取镁和\(\rm{Cl_{2}}\)，其中副产品\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为\(\rm{\_}\)                              。 

\(\rm{(4)}\)用海滩上的贝壳制取\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)，而不从异地开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题\(\rm{?}\)_______。 

\(\rm{(5)}\)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在________。 

已知\(\rm{MgO}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)的熔点分别为\(\rm{2 800 ℃}\)、\(\rm{712 ℃}\)，将\(\rm{MgO}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有\(\rm{MgCl_{2}}\)，工业上从海水中提取镁，正确的方法是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列说法中正确是  \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

研究\(\rm{CO_{2}}\)在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

\(\rm{(1)}\)溶于海水的\(\rm{CO_{2}}\)主要以\(\rm{4}\)种无机碳形式存在，其中\(\rm{{ HCO}_{3}^{-}}\)占\(\rm{95\%}\)。写出\(\rm{CO_{2}}\)溶于水产生\(\rm{{ HCO}_{3}^{-}}\)的方程式：__________________________________。

\(\rm{①}\)写出钙化作用的离子方程式：______________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

________\(\rm{+}\)________\(\rm{\underset{光能}{\overset{叶绿体}{=}} (CH_{2}O)_{x}+x^{18}O_{2}+xH_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)海水中溶解无机碳占海水总碳的\(\rm{95\%}\)以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：

\(\rm{②}\)滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为\(\rm{NaHCO_{3}}\)，再用\(\rm{x mol·L^{-1} HCl}\)溶液滴定，消耗\(\rm{y mL HCl}\)溶液。海水中溶解无机碳的浓度\(\rm{=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{①}\)结合方程式简述提取\(\rm{CO_{2}}\)的原理：___________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)用该装置产生的物质处理\(\rm{b}\)室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是______________________________________________________。

海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法有________、离子交换法和电渗析法等。

\(\rm{(2)①}\)用纯碱吸收浓缩海水吹出的\(\rm{Br_{2}}\)：\(\rm{3Br_{2}+6Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O=5NaBr+NaBrO_{3}+6NaHCO_{3}}\)。若吸收\(\rm{3molBr_{2}}\)时，转移电子________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{②}\)图中关于海水提溴的部分流程，下列有关说法不正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气的氧化性强

B.纯碱吸收所发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{1︰5}\)

C.第\(\rm{②}\)步中“酸化”可选用硝酸

\(\rm{(3)}\)海水中部分离子的含量如下：中，\(\rm{Mg}\)\(\rm{2}\)\(\rm{+}\)的浓度是________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{-}\)\(\rm{1}\)。若从\(\rm{100L}\)海水中提取镁，理论上加入沉淀剂\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{2}\)的质量是________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)得到单质\(\rm{Mg}\)，以下方法最合适的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Mg(OH)_{2}→MgO\xrightarrow[{2800}^{^{\circ}}C]{电解} Mg}\)

B.\(\rm{Mg(OH)_{2}→MgO\xrightarrow[{1352}^{^{\circ}}C]{C.真空} Mg}\)

C.\(\rm{Mg(OH)_{2}→}\)无水\(\rm{MgCl_{2}\xrightarrow[{714}^{^{\circ}}C]{电解} Mg}\)

D.\(\rm{Mg(OH)_{2}→MgCl_{2}}\)溶液\(\rm{\xrightarrow[]{活泼金属} Mg}\)

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是 \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知：海水所含离子及其浓度见下表所示\(\rm{(H^{+}}\)和\(\rm{OH^{-}}\)未列出\(\rm{)}\)：

\(\rm{(6)}\)工业上由\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)制\(\rm{Mg}\)的方程式_____________

随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的\(\rm{97\%}\)，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是(    )