知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．海洋是巨大的化学资源宝库．下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、 ______ （填试剂化学式），然后 ______ （填操作名称）．在溶液中再加适量 ______ （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是 ______ ，白烟的主要成分是 ______ ．
（3）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 ______ ．
（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是 ______
（5）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，最后一步反应的离子方程式是 ______ ．

难度：中等

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2．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：

（1）步骤③的实验操作名称是 ______ 需要的玻璃仪器 ______ ．
（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ______
，该实验中所需仪器 ______ ．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是： ______ ．

难度：中等

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3．现有下列仪器：

（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是 ______ （填序号）；仪器⑤的冷凝水应从 ______ 口进入（填“a”或“b”）．
（2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 ______ （填序号），该仪器名称为 ______ ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做 ______ ．

难度：较易

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4．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 ______ （从下列仪器中选出所需的仪器的字母代号填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯
（2）步骤③的实验操作名称是： ______ ；
（3）步骤④反应的离子方程式是： ______ ；
（4）一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是： ______ ．

难度：较易

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5． Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分离提纯．现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（1）沉淀A的名称是 ______ ；
（2）试剂d是 ______ ；判断试剂d已经足量的方法是 ______ ；
（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的离子方程式为 ______ ；
（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到 ______ （填序号），仪器③的名称是 ______ ．

Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是 ______ （填序号）．
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 ______ （填序号），该仪器名称为 ______ ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 ______ ．

难度：较易

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6．海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是 ______ ，Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是 ______ ．
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是 ______ ．
（2）海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素．实验室提取I₂的途径如下所示：
干海带 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%81%BC%E7%83%A7%7D%7D$ 海带灰 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E6%B0%B4%7D%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%A2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E9%85%B8%E5%8C%96%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7BCCl_%7B4%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%A4%9A%E6%AD%A5%E6%93%8D%E4%BD%9C%7D%7D$ I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 ______ ．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 ______ ．
③反应结束后，加入CCl₄作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 ______ （填“甲”、“乙”或“丙”）．

难度：中等

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7．海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为 ______ ．
（2）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是 ______ （填化学式）．
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是 ______ ．
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是： ______ ．
②操作b是在 ______ 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：
______ ．

难度：较易

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8．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：
（1）粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，可依次加入NaOH、 ______ 、 ______ 、盐酸试剂来进行提纯（填化学式）．

（2）由无水氯化镁制得金属镁的常用工业冶炼方法是 ______ ．
（3）某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下（已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性）：

i．连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通Cl₂至反应结束；
ii．关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
iii．进行步骤ii的同时，向B中通入足量SO₂；
iv．关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
v．将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
①判断步骤i中反应已经结束的最简单方法为 ______ ．
②装置A中的母液用硫酸酸化可提高Br₂的利用率，理由是 ______ ．步骤ii中鼓入热空气的作用 ______ ．
③综合分析步骤i、ii、iii、iv，这四步操作的最终目的为 ______ ．
④此实验中尾气可 ______ （填字母）吸收处理．
A．水　　　　　　B．浓硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．饱和NaCl溶液
（4）若直接连接A与C，进行步骤i、ii，充分反应后，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤v，也能制得液溴．滴加稀硫酸时，C中反应又生成了单质溴，则该反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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9．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）步骤②发生反应的离子方程式为 ______ ．氯气氧化后得含溴的海水为何不直接用进行分离得到液溴，而要经过“空气吹出、S0₂吸收、氯化”的原因是 ______ ．
（2）步骤④发生反应的离子方程式为 ______ ．
（3）步骤⑥的名称是 ______ ．
（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na₂CO₃+3Br₂═NaBrO₃+5NaBr+3CO₂；吸收1mol Br₂ 时，转移的电子数为 ______ mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．
（5）化学上将SCN^-、OCN^-、CN^-等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO₂后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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10．碘是人类发现的第二个生命体必须微量元素，回答下列问题：
（1）碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第 ______ 族；HI的稳定性比HCl ______ （填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl ______
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：

步骤①需要在 ______ （填仪器名称）中进行．步骤④反应的离子方程式是 ______ ．步骤⑤中应进行的操作名称是 ______ ．
（3）自然界中的碘有的以NaIO₃形态，加入NaHSO₄可以制得I₂，反应为：（未配平）IO₃^-+HSO₃^-→I₂+SO₄^2-+H⁺+H₂O，若制得1mol I₂，则转移的电子数目为 ______ ．

难度：较易

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