知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵ t，海水里镁的存在形式主要是    ．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是    ．（填字母）
A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以    为基础制取氯气等产品的工业．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是    ．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是    ．（填字母）
A．氧化镁       B．过氧化钠       C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是    ．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜    的雨水称为酸雨．燃煤产生的    是引起我国酸雨的主要原因．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是    ．（填字母）
A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是    ．

难度：较易

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2．当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br₂、Na₂CO₃的生产工艺流程图．

请回答：
（1）在处理粗盐水（含有少量Ca²⁺，Mg²⁺杂质）的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有    ；
（2）向饱和食盐水中首先通入的气体是    ；过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是    ；
（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是    ，加入细小食盐颗粒的作用是    ；
（4）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的N H₃，该反应的化学方程式是    ；
（5）在制备Br₂流程中：
①通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃浓溶液吸收的目的是    ；
②为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中    ；（填字母序号）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液   c．加入Na₂CO₃溶液   d．加入Na₂SO₃溶液．

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3． NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．
I．从海水中提取的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．
加入试剂的合理顺序是    （填选项）．
a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④
II．实验室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是    g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和    ．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是     （填选项）
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒   b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

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4．化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证．如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
І．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等．
（1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和    、    ．
（2）电渗析法原理如图1所示：
①淡水从    口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、    、

②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图2．请写出反应、有关的化学反应方程式：    、    ．
Ⅱ．海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀．
（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：
m．将蒸发结晶得到的MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热，得到无水MgCl₂；
n．电解熔融的氯化镁制金属镁．
步骤m中的“一定条件”指的是    ，目的是    ；步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是    ．
（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素．其反应原理为    （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为    ．

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5．海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．
（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、    和结晶池，建盐田必须在    处建立（填字母）．
A．离江河入海口比较近的地方
B．气候干燥、多风、少雨
C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩
（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：

1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为    （填字母）．

②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：[粗盐溶解]
BaCl2溶液
A

NaOH溶液
B

Na2CO3溶液
C
[过滤]
盐酸
D
[NaCl溶液]
在步骤A中加入BaCl₂溶液的作用是    ，步骤C加入Na₂CO₃的作用是    ，若向粗盐溶液  中加入Na₂CO₃浓溶液，则有难溶的Mg₂（OH）₂CO₃生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为    ．
③步骤Ⅲ是在    气氛中蒸干得到纯净的MgCl₂固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为    ．
（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有    ．

（4）工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入    ，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO₃的化学方程式：
    ．

难度：中等

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6．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、    、    可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用    ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应    ；
②试剂②可以选用    ；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是    ．
A．Mg（OH）
△
MgO
电解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）
△
MgO
C
还原
Mg
C．Mg（OH）₂
HCl
MgCl₂
电解
714℃
Mg
D．Mg（OH）₂
HCl
MgCl₂
活泼金属
还原
Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）    ；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是    ；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是    ；
④C装置的作用是    ．

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7．广东省有着丰富的海洋资源．海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO．盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和CO（NH₂）₂等．制备流程如图所示：

（1）滤渣的成分是    （填化学式）；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是    （写离子符号）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为    ；
（3）用MgCl₂•6H₂O制备无水MgCl₂过程中，所需要的化学试剂是    ；
（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂是利用SO₂气体，SO₂吸收Br₂的离子方程式是    ；SO₂气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO₂尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO₂气体用氨水吸收得到的产物可能是    ．

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8．海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-．从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：

（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
（2）写出反应2的化学方程式：    ．
（3）操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是    （填化学式）．

难度：较难

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9．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：
完成下列填空：
（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在    （填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是    ．
（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I^-，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．

装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl^-；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是    （选填编号）．
a．2NaCl（s）+MnO₂+2H₂SO₄（浓）
△
MnSO₄+Cl₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
b．2KMnO₄+16HCl（浓）→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
c．2NaCl+2H₂O
通电
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
d．4HCl（浓）+MnO₂
△
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是    ．装置C中NaOH的作用是    ．
（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．

萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
3I₂+6OH^-→5I^-+IO₃^-+3H₂O；
5I^-+IO₃^-+6H⁺→3I₂+3H₂O；
萃取剂X应选择    （选填编号）．
a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl₄d．10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是    ．操作Ⅰ的名称是    ．
（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K₂CO₃等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K₂CO₃的质量分数：
①要用到的化学试剂是    （填写化学式）；
②要测定的物理量是    ．

难度：较难

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10．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
（1）向浓缩的海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为    ．
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为    ．
（3）将（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr，NaBrO₃中的溴转化为单质溴，用有机溶剂通过    分离出粗溴，还可得到副产品Na₂SO₄．这一过程用到的化学方程式为    ．
（4）这样得到的粗溴中还混有少量的Cl₂，除去的方法是加入    ，充分搅拌，再    得到纯净液溴．

难度：中等

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