某同学欲使用下图中某些装置在实验室中制取少量干燥的氨气并测量其体积。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)   该同学使用氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，应选用的发生装置是___\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，发生反应的化学方程式为___________________________________；

\(\rm{(2)D}\)装置可用来测量生成的少量氨气的体积，其中加入植物油的目的是__________；

\(\rm{(3)}\)要获得少量干燥的氨气，应使用的药品为_____________，干燥时选用的仪器为_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)若要收集一瓶干燥的氨气，应采用____________法收集

\(\rm{(5)}\)若采用\(\rm{(4)}\)的方法收集氨气，简述验满的方法______________________________________                             

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

\(\rm{(1)}\)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。

\(\rm{(2)}\)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。

\(\rm{(3)}\)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________\(\rm{(}\)“会”或“不会”\(\rm{)}\)发生倒吸，原因是：________。

\(\rm{(4)}\)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：________，锥形瓶中还可观察到的现象是：________。

\(\rm{(5)}\)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：________。

\(\rm{(6)}\)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、________、________离子。

\(\rm{(1)NH_{3}}\)催化氧化的化学方程式是__________。

\(\rm{(2)}\)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置\(\rm{G}\)中的溶液都变成蓝色。

\(\rm{①}\)甲观察到装置\(\rm{F}\)中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________ 。

\(\rm{②}\)乙观察到装置\(\rm{F}\)中只有白烟生成，白烟的成分是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)用离子方程式解释装置\(\rm{G}\)中溶液变成蓝色的原因：__________。

\(\rm{(3)}\)为帮助乙实现在装置\(\rm{F}\)中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：

\(\rm{①}\)甲认为可调节\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)控制\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)装置中的产气量，应__________\(\rm{(}\)填“增加”或“减少”\(\rm{)}\)装置\(\rm{A}\)中的产气量，或__________\(\rm{(}\)填“增加”或“减少”\(\rm{)}\)装置\(\rm{B}\)中的产气量。

\(\rm{②}\)乙认为可在装置\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)间增加置，该装置可以是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

下列装置能达到实验目的的是(    )

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

\(\rm{(4)}\)实验时在\(\rm{D}\)中观察到的现象是________________，\(\rm{D}\)中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是_____________________________。

【实验一】

\(\rm{(2)}\)实验室中还可以采用如图装置\(\rm{(}\)夹持仪器已略\(\rm{)}\)和方法快速制备氨气：

\(\rm{①}\)甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是小组成员展开了讨论，得出了以下结论，其中不正确的是________\(\rm{(}\)选填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)氨水中的\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)分解

\(\rm{b.}\)该方法与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同

\(\rm{c.NaOH}\)溶解于水放出热量，使\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)分解

\(\rm{②}\)乙同学取质量分数为\(\rm{34\%}\)、密度为\(\rm{0.89 g·cm^{-3}}\)的浓氨水\(\rm{10 mL}\)，用过量的\(\rm{NaOH}\)与之反应，然后用\(\rm{500 mL}\)的烧瓶收集氨气，请你计算标准状况下最多可收集满________个\(\rm{500 mL}\)的烧瓶。\(\rm{(3}\)分\(\rm{)(}\)相对原子质量\(\rm{N-14}\)，\(\rm{H-1)}\)

【实验二】

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)盛装的是干燥剂，目的是除去氨气中的水蒸气，该干燥剂可以是________。

欲进行下列实验，其方案设计合理的是

\(\rm{NH_{3}}\)是重要的化工原料。某小组用下列仪器和药品进行\(\rm{NH_{3}}\)的性质实验。

\(\rm{①}\)实验室制氨气的化学方程式为____________________________________________________。

\(\rm{②}\)欲收集一瓶纯净干燥的氨气，可以选择下图装置_____________________填装置序号

设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

\(\rm{①}\)请你根据下图提供的装置，其连接顺序为：___________________\(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{B}\)的作用是：________________________________________________________________ 。

\(\rm{①}\)先打开旋塞\(\rm{1}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是__________________________________，原因是________________________\(\rm{(}\)化学方程式表示\(\rm{)}\)稳定后，关闭旋塞\(\rm{1}\)。

\(\rm{②}\)再打开旋塞\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是_______________________________________________________。

下图\(\rm{1}\)为实验室制取氨气的实验装置。

   \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中所发生反应的化学方程式_________________________。要收集干燥的氨气，可以用_____________作干燥剂。 

   \(\rm{(2)}\)在收集氨气时试管口棉花的作用是_______________________。 

   \(\rm{(3)}\)一位学生用制得的氨气，按图\(\rm{2}\)装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是________________________________。 

   \(\rm{(4)}\)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图\(\rm{3}\)装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉的是___________。

A.\(\rm{CaCO_{3}}\)粉末和浓盐酸       

B.\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液与稀\(\rm{NaOH}\)溶液

C.\(\rm{HCl}\)和\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液         

D.\(\rm{HCl}\)和无色酚酞溶液

该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是____________。 

  \(\rm{A.}\)硝酸铵          \(\rm{B.}\)食盐      

  \(\rm{C.}\)浓硫酸          \(\rm{D.}\)硫酸铜

 \(\rm{(5)}\)检验氨气已充满试管\(\rm{B}\)的方法是_____________________________。

 \(\rm{(6)}\)如制得标准状况下的氨气\(\rm{2.24L}\)，则反应中至少需要熟石灰______\(\rm{g}\)。