知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断．可以选用的溶液是（）

A．稀硫酸

B．盐酸溶液

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液

难度：中等

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2．下列说法不正确的是（）

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚

C．在含FeC1₂杂质的FeCl₃溶液中通入足量C1₂后，充分加热除去过量的C1₂ ，不能得到纯净的FeC1₃溶液

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO₃固体，其漂白性增强

难度：中等

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3．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲 $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ 丙，下列说法不正确的（）

A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B．若乙为NaHCO₃ ，则丙一定是CO₂

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

难度：中等

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4．将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V₁；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V₂（V₁和V₂都在同一条件下测定），已知V₂=3V₁ ，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比（）

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．无法确定

难度：中等

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5．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）

A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5

难度：中等

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6．在某100mL混合酸溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol•L^﹣1和0.2mol•L^﹣1 ，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu²⁺的物质的量浓度为（）

A．0.15 mol•L^﹣1

B．0.225 mol•L^﹣1

C．0.3 mol•L^﹣1

D．不能确定

难度：中等

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7．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜．
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．
以下叙述不正确的是（）

A．三种途径所消耗的铜的质量相等

B．所消耗的硝酸的物质的量是①＞②＞③

C．途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的

D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2

难度：中等

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8．制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（）

A．Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂

B．Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂

C．Cu+AgNO₃→Cu（NO₃）₂

D．Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂

难度：中等

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9．下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是（）

A．都具有强氧化性

B．在常温下都能与铜反应

C．露置于空气中都能形成白雾

D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

难度：中等

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10．将一定量硫酸、硝酸和KNO₃溶液混合成100ml溶液，其中H₂SO₄、HNO₃和KNO₃的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）

A．11.2 L

B．6.72 L

C．8.96 L

D．4.48 L

难度：中等

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