含氮化合物是工业上重要的一类物质，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)氨气制备：实验室用如下图所示装置制取氨气。实验室制备氨气的化学方程式为：___________________碱石灰的作用是：_______________。多余的氨气可通入水中吸收，但应加防___________________装置，否则将会出现实验事故。

​

\(\rm{(2)}\)氨的催化氧化：写出氨与氧气发生的催化氧化反应的化学方程式：_______________该反应中氨气体现了___________\(\rm{(}\)填氧化性或还原性\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)硝酸的性质：\(\rm{HNO_{3}}\)是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性；但金属铁可溶于稀硝酸，写出铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________________

\(\rm{(4)}\)铵盐的检验：写出检验某盐溶液中是否存在\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的操作具体方法：_______________________________________

常温下，运输浓硝酸所用容器的材料可以是\(\rm{({  })}\)

下列说法正确的是(    )

\(\rm{①}\)除去干燥\(\rm{CO_{2}}\)中混有的少量\(\rm{SO_{2}}\)，可将混合气体依次通过盛有酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、浓硫酸的洗气瓶

\(\rm{②}\)二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

\(\rm{③}\)二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

\(\rm{④CO}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

\(\rm{⑤}\)向装有\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)溶液的试管中加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)管口观察到红棕色气体，结论： \(\rm{HNO_{3}}\)分解成了\(\rm{NO_{2}}\)

\(\rm{⑥A1}\)箔表面被\(\rm{HNO_{3}}\)氧化，形成致密的氧化膜，将\(\rm{Al}\)箔插入稀\(\rm{HNO_{3}}\)无明显现象

\(\rm{⑦}\)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

\(\rm{(2)}\)当\(\rm{X}\)是强酸时，\(\rm{E}\)是________________；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{B}\)生成\(\rm{C}\)的化学方程式是_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)当\(\rm{X}\)是强碱时，\(\rm{E}\)是________________；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{B}\)生成\(\rm{C}\)的化学方程式是_________________________________________。

某研究性学习小组利用如图装置研究硝酸的性质。

实验一、甲组同学用如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成\(\rm{NO}\)。

\(\rm{(1)}\)如图，将铜丝伸入到稀硝酸后，反应现象：________________

\(\rm{(2)}\)如图实验中，用可抽动的铜丝，其优点是______________

写出稀硝酸与铜反应的化学反应方程式__________________该反应中硝酸所表现出来的化学性质有_______________________

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{100mL}\)混合溶液中，\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量浓度分别是\(\rm{0.4 mol/L}\)和\(\rm{0.1mol/L}\)，向该混合液中加入\(\rm{1.92g}\)铜粉，加热待充分反应后，向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是__________\(\rm{g}\)

\(\rm{(4)}\)以下收集\(\rm{NO}\)气体的各种装置中，合理的是 ________\(\rm{(}\)填序号，多选不给分\(\rm{)}\)

实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

\(\rm{(5)}\)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式解释这种现象___________

\(\rm{(6)}\)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了\(\rm{NO_{2}}\)气体所致。同学们分别设计了以下\(\rm{4}\)个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是_________________\(\rm{(}\)填序号，多选不给分\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)加热该绿色溶液，观察颜色变化

\(\rm{②}\)加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

\(\rm{③}\)向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化

\(\rm{④}\)向饱和硝酸铜溶液中通入\(\rm{NO_{2}}\)气体，观察颜色变化

实验三、丙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用\(\rm{a mol Fe}\)和含\(\rm{b mol HNO_{3}}\)的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且硝酸只被还原成\(\rm{NO}\)，反应结束后溶液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}.}\)则：

\(\rm{(7)}\)反应结束后的溶液中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的物质的量\(\rm{n}\)的取值范围是______________________           \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(8)}\)反应结束后的溶液中含\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量之比是\(\rm{3:1}\)，则\(\rm{b/a=}\)___________

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)是一种淡黄色粉末，\(\rm{B}\)是某种矿物中的主要成分，\(\rm{D}\)、\(\rm{Y}\)是常见的无色气体，\(\rm{Z}\)是一种黑色粉末，\(\rm{H}\)是一种紫红色金属，\(\rm{X}\)是最常见的无色液体。

\(\rm{(1)K}\)的化学式为     。

\(\rm{(2)A}\)的电子式为     。

\(\rm{(3)I}\)与\(\rm{H}\)反应的化学方程式为     。

\(\rm{(4)C}\)与\(\rm{B}\)在溶剂\(\rm{X}\)中反应的离子方程式为     。

取\(\rm{3}\)张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加稀盐酸、浓硫酸、新制的氯水，\(\rm{3}\)张试纸最后呈现的颜色是(    )