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            • 1． 氯水中有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）
              （1）能证明氯水具有漂白性的是 ______ （填“a”、“b”、“c”或“d”）．
              （2）c过程中的现象是 ______ ，
              （3）c中的离子方程式为 ______ ，
              （4）氯气是一种有毒气体，如何处理尾气（用离子方程式表示）为 ______ ．
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            • 2． 氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛．
              （1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理，尾气吸收的原理 ______ ．（用化学方程式表示）
              （2）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是 ______ （填字母）．
              a．NaCl溶液            b．FeSO4溶液          c．Na2SO4溶液     d．KMnO4溶液
              ②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式： ______ ．
              （3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图．
              ①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因 ______ ．
              ②需“密闭保存”的原因 ______ ．
              ③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ______ ．
              （4）若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒．某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是 ______ ．
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            • 3． Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余类推．
              （1）实验室用MnO2制备Cl2的反应中氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ．将17.4g MnO2 与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为 ______ ．
              （2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为 ______ ．
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            • 4． 实验室用如图所示装置探究氯气的性质，请回答有关问题：

              （1）A烧瓶中反应的离子方程式为 ______ ．
              （2）装置B的作用是 ______ ．
              （3）写出D中发生反应的化学方程式： ______ ．
              （4）装置F中发生反应的化学方程式为 ______ ．
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            • 5． 为确定SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究．
              （1）三种气体都具有的性质是 ______ （填字母）；
              A．漂白性和氧化性  B．水溶液显酸性  C．能与碳酸钠溶液反应  D．能与非金属单质反应
              （2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有 ______ ，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的 ______ （填字母）洗去该气体；
              A．氢氧化钠溶液   B．饱和食盐水    C．硫化氢溶液     D．四氯化碳
              （3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶：
              A．品红溶液  B．酸性高锰酸钾溶液  C．品红溶液  D．澄清石灰水
              ①能说明混合气体中含有CO2的实验现象是 ______ ；
              ②B中溶液紫红色褪去产生Mn2+和SO42-写出此反应的离子反应方程式 ______ ．
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            • 6． 用化学用语表达下列变化过程，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．
              （1）金属钠与水反应 ______
              （2）工业合成氨 ______
              （3）二氧化硫与硫化氢反应 ______
              （4）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 ______
              （5）少量氯气通入碘化钾溶液中 ______ ．
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            • 7． 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
              （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为 ______ ；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏．若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为 ______ ．
              （2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的 ______ （写化学式）．缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 ______ ．
              （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是 ______ （填选项字母）．
              A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
              C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO4）3溶液反应．
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            • 8． 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
              （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式） ______ 有关化学反应方程式为 ______ ．
              （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ______ ．
              （3）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与 ______ L Cl2的消毒能力相当．
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            • 9． 无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

              （1）装置A中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              （2）装置B、C中盛放的试剂是B： ______ ，C： ______ ．
              （3）装置G的作用是 ______ ．
              （4）用一件仪器装置和适当试剂可起到装置F和G的作用，这件仪器是 ______ ，所盛的试剂为 ______ ．
              （5）无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是 ______ ．
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            • 10． 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，达到平衡后：
              （1）要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质（填代号） ______ ．
              A．Cl2　　B．NaHCO3　　C．HCl　　D．NaOH
              （2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 ______ ．
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