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            • 1． 为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．
              试回答下列问题：
              （1）乙和丙中的现象分别是    、    ；
              （2）分离丁中液体的方法是    ；用到的仪器名称是    
              （3）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是    ；
              （4）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为    ．
              难度：中等
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            • 2． 科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性．
              （一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）．请回答下列问题：

              （1）该项研究（实验）的主要目的是    
              （2）浓硫酸的作用是    ．与研究目的直接相关的实验现象是    ．
              （3）虚框中的装置应选择     （填“B”或“C”），其盛放的试剂为     （填试剂名称）；使用该装置的目的是    ；该装置内发生反应的化学方程式为    ．
              （二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．回答下列问题：
              （1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是    ．
              （2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能”．并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
              [实验方案]在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入    （填试剂名称）溶液，再观察现象．若反应明显加快了，说明上述推断正确．
              难度：中等
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            • 3． （2016•宜春校级二模）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
              （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是    ＞    ＞    ．
              （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为    ．
              （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
              ①写出第二步反应的离子方程式    ．
              ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是    ．
              ③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为    ．
              （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
              ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置    ；
              ②C中应装的试剂为    ．C中发生反应的化学方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•大连模拟）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
              （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的    （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是    、    ．
              （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是    ．
              （3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是    ．
              （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 5． 氯气是重要的化工原料．
              （1）工业上常用    法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：    ．
              （2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是    ．部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是    °
              （3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是    ，其原因可能是    ，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．
              难度：较易
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            • 6． 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置
              （1）实验室常用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：    ．
              （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B    ；D    ．
              （3）装置C的作用是    ．
              （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验：
              通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．
              试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
              ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是    
              （用离子方程式进行说明）
              ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•新建县模拟）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．
              已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
              试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
              请回答下列问题．
              （1）试管C发生反应的化学方程式是    ．
              （2）试管D中NaOH溶液的作用是    ．
              （3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为    ，试管D中的气体检验方法为    ．
              （4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有    （用方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验来解决．
              难度：中等
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            • 8． （1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2．工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式    ．
              （2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•招远市校级月考）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
              （1）发生装置A中制取氯气的化学方程式    ．
              （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+
              则装置B中的溶液的作用是    ；装置D中加的最佳试剂是（填序号）    ：供选试剂：a．浓H2SO4  b．FeCl2溶液  c．无水氯化钙  d．KSCN与FeCl2的混合溶液
              （3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
              实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
              实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
              证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的    （填溶液名称），E中加入    溶液（填化学式）．
              （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为    ；实验2不严谨之处应如何改进
                  ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•伊宁市校级模拟）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：
              （1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．
              ①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为    ；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为    mol．
              ②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为    ．
              （2）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
              ①证明SO2具有漂白性的装置是    ；
              ②证明SO2具有还原性的现象是    ；
              ③证明生成气体中含有CO2的现象是    ；
              ④D装置的作用是    ．
              难度：中等
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