知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
（1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用．为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ______ （填序号）
A．NaCl B．Na₂CO₃ C．KAl（SO₄）₂•12H₂O D．CuSO₄
（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为： ______ ．
（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式： ______ ．
（4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，即提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为 ______ ；该物质、氯气以及SO₂均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是： ______ ； ______ ； ______ ．
（5）ClO₂是一种光谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

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2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是 ______ ．
（2）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式 ______ ．
（3）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是由于 ______ ；②是由于 ______ ．
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
______ ．

难度：中等

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3．某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．
（1）装置②中反应的化学方程式是 ______ ．装置②中的NaOH溶液换成下列 ______ 也可以起到尾气处理的作用（填字母）．
a．NaCl溶液 b．FeSO₄溶液 c．Na₂SO₃溶液
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是 ______ （填化学式）．
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有 ______ 性．
（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl₂+NaOH→A+NaClO₃+H₂O（未配平）其中，A的化学式是 ______ ．

难度：较易

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4．观水颜色，发现水呈黄绿，说明氯水定含有的粒子是（填化学式，同） ______ ；
以上验能说明溶中是否有 ______ 存在；
为探究氯水中除H2O分子还有哪些粒子，某学小组做如实验
另取少量氯水于面皿中，将一蓝色石蕊试纸置于其中，发现试变后褪，说明水中含粒子是 ______ 和 ______ ；
通以上实说明气与反应．反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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5．实验室用如图仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．

（1）盛有浓盐酸的仪器名称是 ______ ．
（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接 ______ 、 ______ 接 ______ 、 ______ 接 ______ 、 ______ 接 ______
A b；c，f；h，e；d，g B h；f，b；c，d；e，g C f；h，b；c；e，d，g D f；h，b；c；d，e，g
（3）装置F 的作用是 ______ ，装置B 的作用是 ______
（4）请用方程式表示E中的反应原理 ______ ．
（5）制取的氯气可用来制取漂白粉，请用方程式表示其制取原理 ______ ．

难度：较易

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6．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为 ______ ．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为 ______ ．

难度：较易

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7．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ______
（2）为防止氯气尾气污染空气，可用 ______ 溶液吸收多余的氯气，原理是 ______ （用离子方程式表示）
（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式），制取漂白粉的化学反应方程式 ______ ，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是 ______ （在空气中用化学反应方程式表示），由此证明次氯酸的酸性比碳酸 ______ （填“强”或“弱”）．

难度：中等

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8．下面是钠和氯气反应的实验设计：
（1）实验步骤：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象．
（2）记录实验现象
现象
化学方程式

难度：较易

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9．向BaCl₂溶液中通入SO₂将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl₂，产生白色沉淀B，试回答下列问题：
（1）若不考虑SO₂与水的反应向BaCl₂溶液中通入SO₂无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为 ______ ，原因是 ______ ．
（2）沉淀A的化学式为 ______ ，该沉淀能否溶于稀盐酸？ ______ _．
（3）写出生成沉淀B的离子方程式： ______ ．
（4）生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl₂______ mL．

难度：较易

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10．（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式，并用双线桥画出电子转移的方向和数目． ______
（2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是 ______ ．
（3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为 ______ ，漂白粉的有效成分是 ______ （写化学式），该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 ______ ．
（4）①氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应：□Cl₂+□NH₃=□N₂+□NH₄Cl （配平该方程式，将系数填入□中）
②检查氯气管道是否漏气．请判断下列叙述中正确的是： ______ （写序号）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了氯气的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．该反应属于置换反应．

难度：较易

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