为了测定某铜银合金的成分，将\(\rm{30.0g}\) 合金溶于\(\rm{80 mL13.5 mol·L^{-1}}\)的浓\(\rm{HNO_{3}}\)中，待合金完全溶解后，收集到气体\(\rm{6.72 L (}\)标准状况\(\rm{)}\)，并测得溶液中\(\rm{c(H^{+})=1 mol·L^{-1}.}\)假设反应后溶液的体积仍为\(\rm{80 mL}\)，试计算：

一定量的浓硝酸与足量的铜反应\(\rm{(}\)后期加热\(\rm{)}\)，得到对氢气的相对密度为\(\rm{28}\)的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了\(\rm{1/3}\)，则混和气体中含\(\rm{NO_{2}}\)的体积百分含量为多少？

\(\rm{38.4}\)毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体\(\rm{22.4mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，求参加反应\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量和被还原的\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量各是多少\(\rm{?}\)

将\(\rm{6.4g}\)铜粉投入到\(\rm{100mL}\)某浓度的硝酸中充分反应，铜粉能完全溶解。生成的气体仅为\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体，在标准状况下其体积为\(\rm{2.24L}\)。

\(\rm{(1)}\)分别写出上述作用中涉及的两个反应的离子方程式。

\(\rm{(2)}\)通过计算求所生成的混合气体中\(\rm{NO}\)气体的物质的量。

I.\(\rm{ VmLNO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体通过水吸收后，得到\(\rm{amL}\)无色气体\(\rm{A}\)，将此无色气体\(\rm{A}\)与等体积\(\rm{O_{2}}\)混合，再通过水充分吸收后，收集到\(\rm{5mL}\)无色气体\(\rm{B}\)，试回答：

\(\rm{(1)A}\)气体是_____，\(\rm{B}\)气体是_________。

\(\rm{(2)A}\)气体的体积是___________   ___。

\(\rm{(3)V}\)值的取值范围为________________。

\(\rm{II.}\)将\(\rm{9 g}\)铜和铁的混合物投入\(\rm{100 mL}\)稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下\(\rm{1.12 L NO}\)，剩余\(\rm{4.8 g}\)金属；继续加入\(\rm{100 mL}\)等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下\(\rm{1.12 L NO}\)。若向反应后的溶液中加入\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液不变红。请回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)请写出第一次加入\(\rm{100mL}\)硝酸时，发生的所有反应的离子方程式__________  ___    _____。

\(\rm{(5)}\)原金属混合物中\(\rm{Fe}\)与\(\rm{Cu}\)的质量比为__ ____；所加硝酸的物质的量浓度为__     。

\(\rm{(6)}\)向最后一次反应后的溶液中再加上述\(\rm{100mL}\)的稀硝酸，请你判断有无后续反应。若有，请写出发生反应的离子方程式并计算该过程的气体产物在标准状况下的体积；若无，答“无”即可。

已知：\(\rm{4Zn + 10HNO_{3}}\)\(\rm{4Zn(NO_{3})_{2}+ N_{2}O↑+ 5H_{2}O}\)。现有\(\rm{26g Zn}\)与足量的硝酸充分反应，求

\(\rm{(1)}\)生成\(\rm{N_{2}O}\)气体的体积多少\(\rm{L(}\)标况下\(\rm{)}\)？

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量是多少？   

\(\rm{0.5mol}\)的\(\rm{Fe}\)和一定量稀硝酸恰好完全反应生成\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)和\(\rm{NO}\)，经测定其中\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)与\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{3︰2}\)，请计算：

\(\rm{(1)}\)生成\(\rm{NO}\)的物质的量；

\(\rm{(2)}\)原稀硝酸中含\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量。