知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．将新制的氯水进行下列实验：
（1）将氯水滴入硝酸银溶液中，现象是 ______ ，有关的化学方程式 ______ ．
（2）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．对于产生这种现象，甲、乙两同学提出不同的原因．
甲：氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；
乙： ______ ；
丙同学设计实验证明褪色的可能原因．在褪色后的溶液中再滴加足量的 ______ 溶液，若再出现红色，说明 ______ 正确（填“甲”或“乙”）．

难度：较易

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2．氯是常见的非金属单质．

（1）氯气与铁反应的化学方程式为 ______ ．
（2）新制的氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 ______ （写化学式），向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，现象是 ______ ，离子方程式为 ______ ．
（3）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红色布条和湿润红色布条的广口瓶（如图所示），现象是 ______ ．为防止氯气污染，可用 ______ 溶液吸收尾气，该反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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3．为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．

（1）气体发生装置A产生的气体是 ______ ．
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ．若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有 ______ （选填一个序号）的试管内，再加入 ______ （选填一个序号）试剂，实验现象是： ______ ．
Ⅱ．若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有 ______ （选填一个序号）的试管内，实验现象是： ______ ．
（3）另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．
①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？ ______ （填“相同”或“不相同”）；
②若装置B中装有5.0mL 1.0mol•L^-1碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-2mol电子，该反应的化学方程式为 ______ ．

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4．氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 ______ ．
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 ______ ．
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 ______ ．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是 ______ （填字母序号）．
A．饱和食盐水 B．饱和Na₂SO₃溶液C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是 ______ ，从原子结构角度解释Cl₂的氧化性强于I₂的原因： ______ ．

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5．在一百多种化学元素中，非金属占了23种．氯元素及其化合物有广泛的应用．
（1）工业上用氯气通入消石灰制备漂粉精，其主要成分是 ______ ．
（2）少量使用漂粉精漂白的反应原理是（写出反应的离子方程式） ______
（3）从碳酸、次氯酸和碳酸氢根离子的酸性强弱的角度解释上述反应的产物与反应物的比例无关的原因 ______ ．与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^-，不生成有机氯代物等有害物质．
工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+___（没有配平）
（4）上述方程式中，缺项物质是 ______ ，运用氧化还原反应的规律配平方程式，并在下面补全反应物系数． ______ NaClO₂+ ______ HCl→ ______
（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ______ ．生成0.2mol ClO₂转移电子的物质的量为 ______ mol．
（6）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种无毒气体．写出反应的离子方程式 ______ ．

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6．以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？ ______ （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为 ______ E中盛有 ______ 溶液．
（2）若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为 ______ ．
（3）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母） ______ ，则可以看到白色沉淀产生．
A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙．

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7．现有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．
请回答下列问题：

（1）该种分类方法叫作 ______ ．
（2）淡黄色固体位于 ______ 组（填“A～E”）．
（3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有 ______ 性．
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为 ______ ．
（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法 ______ ．
（6）D组中的物质是 ______ ．

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8．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：
（1）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式： ______ ．
（2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl₂的主要依据 ______ ．
（3）新制的饱和氯水中滴入硝酸银溶液的现象为 ______ ，滴在蓝色石蕊试纸上的现象为 ______ ，滴入红墨水中的现象为 ______ ．

难度：较易

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9．有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色．试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式： ______ 、 ______
（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式： ______
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： ______
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是 ______ ；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是 ______ ．

难度：较易

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10．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）a、b、c中反应的离子方程为 ______ 、 ______ 、 ______ e中的化学反应方程式 ______ ．
上述反应中发生了氧化还原反应的是： ______ （填“a”、“b”、“c”或“e”）．
（2）能证明氯水具有漂白性的象是 ______ ．
（3）久置的氯水变为 ______ ，用化学反应方程式表示为 ______
（4）实验室保存饱和氯水的方法是 ______
（5）证明氯水与a反应所需的试剂 ______ ．

难度：中等

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