7．
实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应原理如下：
\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH \overset{{H}_{2}S{O}_{4}}{=} CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O}\) \(\rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}→BrCH_{2}CH_{2}Br}\)
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在\(\rm{140℃}\)脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | \(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度\(\rm{/g⋅cm^{-3}}\) | \(\rm{0.79}\) | \(\rm{2.2}\) | \(\rm{0.71}\) |
沸点\(\rm{/℃}\) | \(\rm{78.5}\) | \(\rm{132}\) | \(\rm{34.6}\) |
熔点\(\rm{/℃}\) | \(\rm{-130}\) | \(\rm{9}\) | \(\rm{-116}\) |
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到\(\rm{170℃}\)左右，其最主要目的是 ；
\(\rm{(2)}\)在装置\(\rm{C}\)中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体\(\rm{(}\)填正确选项前的字\(\rm{)}\)；
\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)浓硫酸 \(\rm{c.}\)饱和碳酸氢钠溶液 \(\rm{d.}\)氢氧化钠溶液
\(\rm{(3)}\)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层\(\rm{(}\)填“上”“下”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)若产物中有少量未反应的\(\rm{Br_{2}}\)，最好用 洗涤除去；\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)碘化钠溶液 \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{d.}\)乙醇．