6．
化学与实际生活紧密相关，作为高中生，要学会利用课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一\(\rm{.}\)请根据所学知识完成下列空白：
I.有所高中的某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到云南后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
\(\rm{①}\)醋分两种，酿造醋和配制醋\(\rm{.}\)正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
\(\rm{②}\)酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于\(\rm{3.50g/100mL}\)，而配制醋国家标准仅为\(\rm{1.50g～3.50g/100mL}\)．
\(\rm{③}\)乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为\(\rm{0.7mol/L}\)．
\(\rm{(1)}\)请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于 醋\(\rm{(}\)填“酿造”或“配制”\(\rm{).(}\)提示：醋酸摩尔质量为\(\rm{60g/mol)}\)
\(\rm{(2)}\)请写出醋酸\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{3}COOH}\)，弱电解质\(\rm{)}\)与鸡蛋壳\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CaCO_{3})}\)反应的离子方程式 ．
\(\rm{II.}\)丁同学经常胃痛，经医生诊断为胃酸过多\(\rm{.}\)下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要
甲：\(\rm{(1)}\)白色结晶状粉末，可缓缓分解；\(\rm{(2)}\)能溶于水，水溶液里弱碱性；\(\rm{(3)}\)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；\(\rm{(4)}\)胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：\(\rm{(1)}\)与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持\(\rm{3～4}\)小时\(\rm{.(2)}\)凝胶本身覆盖在溃疡面上，具有保护作用\(\rm{.(3)}\)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
\(\rm{(1)}\)请你推测，甲中含有的主要化学成份是 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；乙中含有的主要化学成份是 \(\rm{.(}\)填化学式\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： ．
\(\rm{(3)}\)试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
Ⅲ\(\rm{.}\)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{A}\)分液 \(\rm{B}\)过滤 \(\rm{C}\)萃取 \(\rm{D}\)蒸馏 \(\rm{E}\)重结晶 \(\rm{F}\)加热分解
\(\rm{(1)}\)从碘水中提取碘 \(\rm{(2)}\)用自来水制取蒸馏水 \(\rm{(3)}\)分离植物油和水
\(\rm{(4)}\)除去溶液中的悬浮的\(\rm{CaCO_{3}}\) \(\rm{(5)}\)除去\(\rm{NaCl}\)中所含少量\(\rm{KNO_{3}}\)
\(\rm{(6)}\)除去\(\rm{KCl}\)中少量的\(\rm{KClO_{3}}\) ．