下列仪器能直接加热的是

利用实验器材\(\rm{(}\)规格和数量不限\(\rm{)}\)能完成相应实验的一项是(    )

仪器名称为“烧瓶”的是

下列关于实验操作的叙述，正确的是(    )

实验题

Ⅱ\(\rm{.}\)某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题

\(\rm{(1)}\)实验装置：

\(\rm{(1)}\)填写所示仪器名称：\(\rm{B}\)__________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开 \(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置\(\rm{E}\)中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是_____________________________；

\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管\(\rm{F}\)中发生反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{③}\)依据试管 \(\rm{D}\) 中的反应，能否证明\(\rm{S}\)的非金属性强于\(\rm{C}\)的非金属性___\(\rm{(}\)填 “能”或“否”\(\rm{)}\)。

由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的\(\rm{l0}\)万倍以上，经测定：\(\rm{1000g}\)某海带样品中含有\(\rm{6.35g}\)碘离子。从海带中提取单质碘的实验步骤如下：

\(\rm{(1)}\) 步骤\(\rm{①}\)的实验海带应在_______________ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)灼烧。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)的实验操作除溶解外，还有___________。

\(\rm{(3)}\)若使用氯气做氧化剂，步骤\(\rm{③}\)中发生反应的离子方程式为__________________；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是_________

\(\rm{(5)}\)若将\(\rm{l000g}\)上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为 \(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

氮化镁\(\rm{(Mg_{3}N_{2})}\)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 \(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)并进行有关实验。实验装置如下所示： \(\rm{(}\)部分加热装置已略去\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{①}\)氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

\(\rm{②}\)亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

\(\rm{③}\)温度较高时，亚硝酸钠会分解产生\(\rm{O_{2}}\)等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器 \(\rm{b}\) 的名称是____；写出装置 \(\rm{A}\) 中发生反应的化学方程式_____。

\(\rm{(2)}\)某同学检验装置 \(\rm{A}\) 部分的气密性，关闭止水夹 \(\rm{c}\) 后，开启活塞 \(\rm{a}\)，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：

\(\rm{A}\) 部分装置是否漏气？ ___________\(\rm{(}\)填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”\(\rm{)}\)，判断理由是____________。

\(\rm{(3)}\)装置 \(\rm{C}\) 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是____________，装置 \(\rm{F}\) 的作用是____________。

\(\rm{(4)}\)加热至反应开始发生，需移走 \(\rm{A}\) 处酒精灯，原因是_________________。

\(\rm{(5)}\)定性分析产物