亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种强氧化性漂白剂，在碱性环境中能稳定存在。\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在低于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)。工业生产\(\rm{NaClO_{2}}\)的主要流程如下：
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在无隔膜电解槽中电解饱和\(\rm{NaCl}\)溶液生产氯酸钠时，阴极产物是________。
\(\rm{(2)}\)装置Ⅰ中反应时须使\(\rm{NaClO_{3}}\)稍微过量，目的是________。
\(\rm{(3)}\)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。该反应须保证溶液的碱性在一定\(\rm{pH}\)范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性，且对\(\rm{Na-ClO_{2}}\)的纯度和产率不会造成影响的是________。
\(\rm{a.}\)酚酞试液
\(\rm{b.pH}\)试纸
C.\(\rm{pH}\)计
\(\rm{(4)}\)装置Ⅰ中生成物\(\rm{A}\)的化学式是________；为降低生产成本，实现物质的再利用，用装置Ⅲ电解\(\rm{A}\)的饱和溶液，部分产物可作为装置Ⅰ和装置Ⅱ的反应物，其中可为装置Ⅱ提供的物质为________\(\rm{(}\)选填“\(\rm{B}\)”、“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)从装置Ⅱ反应后的溶液获得\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤为：\(\rm{①}\)减压，\(\rm{55℃}\)蒸发结晶；\(\rm{②}\)趁热过滤；\(\rm{③}\)用\(\rm{38—60％}\)的温水洗涤；\(\rm{④}\)低于\(\rm{60℃}\)干燥，得到产品。采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是________。
\(\rm{(6)}\)某学习小组用碘量法定产品产\(\rm{NaClO2}\)的含量，实验如下：
\(\rm{a.}\)准确称取所得\(\rm{NaClO_{2}}\)样品\(\rm{1.0g}\)于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成\(\rm{250mL}\)待测溶液。
\(\rm{(}\)已知：\(\rm{ClO_{2}^{-}+4{{I}^{-}}+4{{H}^{+}}=2{{H}_{2}}O+2{{I}_{2}}+C{{l}^{-}})}\)
\(\rm{b.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用\(\rm{0.2000 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴至终点。重复滴定\(\rm{2}\)次。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{{{I}_{2}}+2{{S}_{2}}O_{3}^{2-}=2{{I}^{-}}+{{S}_{4}}O_{6}^{2-})}\)
\(\rm{①}\)达到滴定终点时的现象为________。某次滴定达到终点时滴定管液面刻度如图，读数为________。
\(\rm{②}\)若\(\rm{3}\)次滴定平均消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}}\)溶液的体积为\(\rm{20.00mL}\)，则样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的质量分数为________。