酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸\(\rm{(}\)或碱\(\rm{)}\)来测定未知浓度的碱\(\rm{(}\)或酸\(\rm{)}\)的实验方法，其中溶液的\(\rm{pH}\)变化是判断滴定终点的依据。

\(\rm{(1)}\)为了准确绘制图像，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录\(\rm{pH}\)的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。

\(\rm{(2)}\)如图所示\(\rm{A}\)区域\(\rm{pH}\)范围使用的指示剂是________；\(\rm{C}\)区域\(\rm{pH}\)范围使用的指示剂是________；\(\rm{B}\)点是________；\(\rm{D}\)区域为________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{0.103 2 mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。

则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液

B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗

C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取

如图学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方\(\rm{((}\)如图\(\rm{)}\)过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是(    )

用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案如下：

甲：\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液\(\rm{100 mL}\)；\(\rm{②}\)用\(\rm{pH}\)试纸测出该溶液的\(\rm{pH}\)，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

乙：\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{pH=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100 mL}\)；\(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10 mL}\)，加水稀释为\(\rm{100 mL}\)；\(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

\(\rm{(1)}\)在两个方案的第\(\rm{①}\)步中，都要用到的定量仪器是________________。

\(\rm{(2)}\)甲方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{1(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)乙方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是___________________________________。

\(\rm{①}\)装\(\rm{HCl}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；\(\rm{②}\)装\(\rm{HA}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；\(\rm{③}\)两个试管中产生气体的速率一样快。

\(\rm{(4)}\)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_________________________。

\(\rm{(5)}\)请你提出一个合理而比较容易进行的方案\(\rm{(}\)药品可任取\(\rm{)}\)，作简明扼要表述：_____________________。

\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液在不同温度下均可被过量\(\rm{KIO_{3}}\)氧化，当\(\rm{NaHSO_{3}}\)完全消耗即有\(\rm{I_{2}}\)析出，依据\(\rm{I_{2}}\)析出所需时间可以求得\(\rm{NaHSO_{3}}\)的反应速率。将浓度均为\(\rm{0.020mol·L^{-1}NaHSO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)含少量淀粉\(\rm{)10.0mL}\)、\(\rm{KIO_{3}(}\)过量\(\rm{)}\)酸性溶液\(\rm{40.0mL}\)混合，记录\(\rm{10～55℃}\)间溶液变蓝时间，\(\rm{55℃}\)时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

\(\rm{(1)}\)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中\(\rm{Cl}\)元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)取\(\rm{a g}\)产品于锥形瓶中，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ\(\rm{.}\)向锥形瓶中加入\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{40.00 mL}\)，使\(\rm{Cl^{-}}\)完全沉淀。

Ⅲ\(\rm{.}\)向其中加入\(\rm{2 mL}\)硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ\(\rm{.}\)加入指示剂，用\(\rm{c mol·L^{-1} NH_{4}SCN}\)溶液滴定过量\(\rm{Ag^{+}}\)至终点，记下所用体积。

\(\rm{①}\)滴定选用的指示剂是_________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)，滴定终点的现象为_______________________________________________。

\(\rm{a.NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)  \(\rm{b.FeCl_{2\;\;}c.}\)甲基橙       \(\rm{d.}\)淀粉

\(\rm{②}\)实验过程中加入硝基苯的目的是__________________，如无此操作所测\(\rm{Cl}\)元素含量将会_________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷\(\rm{(}\)主要为\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)、\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)等\(\rm{)}\)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节\(\rm{pH}\)将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

\(\rm{①}\)在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________。

\(\rm{②}\)下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为_________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)调节\(\rm{pH=9 b.}\)调节\(\rm{pH=10}\)

\(\rm{c.}\)反应时间\(\rm{30 min d.}\)反应时间\(\rm{120 min}\)

\(\rm{③}\)若处理后的废水中\(\rm{c({PO}_{4}^{3-})=4\times {{10}^{-7}}{ mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}\)，溶液中\(\rm{c(Ca^{2+})=}\)_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{sp}[Ca_{3}(PO_{4})_{2}]=2×10^{-29})}\)

下列颜色变化与化学反应无关的是 \(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)