如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置\(\rm{(}\)加热及夹持固定装置均已略去\(\rm{)}\)。请根据下列要求回答问题。

\(\rm{(1)}\)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

\(\rm{①}\)当仪器连接顺序为\(\rm{A→C→B→B→D}\)时，两次使用\(\rm{B}\)装置，其中所盛的药品依次是\(\rm{CuO}\)、无水\(\rm{CuSO_{4}}\)粉末。

此实验的目的是________________________________________________________，

\(\rm{D}\)装置的作用是____________________________________________________________。

\(\rm{②}\)为了使\(\rm{B}\)中\(\rm{CuO}\)反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有\(\rm{(}\)写一种\(\rm{)}\)_________________________________________。

\(\rm{③}\)加热前必须进行的操作是______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若烧瓶中盛装\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

\(\rm{①}\)烧瓶内产生的气体主要有\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)__________________________________________________。

\(\rm{②}\)用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)_________________\(\rm{→E}\)。

\(\rm{③}\)试管\(\rm{B}\)中的反应方程式为______________________________________________。

\(\rm{②}\)如果\(\rm{D}\)中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是____________。

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸。\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是：__________________________________。再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加\(\rm{2 mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是________________________________。

\(\rm{(3)}\)下表所示的是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______________，理由是____________________________________________。

某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{4HNO_{3}\overset{\triangle }{=} }\) \(\rm{4NO_{2}↑ + O_{2}↑ + 2H_{2}O )}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为__________，产生该气体的化学反应方程式是______________________________________。

\(\rm{(2)}\) 装置\(\rm{C}\)中盛有足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，反应一段时间后可观察到\(\rm{C}\)中出现白色沉淀，该白色沉淀为________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。其中的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液代替，理由是________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{B}\)的作用是____________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 装置\(\rm{D}\)中收集到了无色气体，部分同学认为是\(\rm{NO}\)，还有部分同学认为是\(\rm{O_{2}}\)。\(\rm{①}\) 下列对该气体的检验方法合适的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化

B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红

C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

\(\rm{②}\) 如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__________________________。

制备氮化镁的装置示意图如下：

已知氮化镁易水解，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)检查装置气密性的方法是________________________________。\(\rm{a}\)的名称是________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)反应制备氮气的化学方程_____________________________。

\(\rm{(3)C}\)的作用是__________________________，\(\rm{D}\)的作用是_______________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式__________________________。

\(\rm{(5)}\)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理\(\rm{.}\)某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁\(\rm{(Fe^{2+})}\)的还原性\(\rm{.}\)某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁\(\rm{(}\)装置不可以重复使用\(\rm{).}\)查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成\(\rm{FeCl_{2} .}\)  

\(\rm{(1)}\)实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置\(\rm{A}\)气密性检验的方法：________   

\(\rm{(2)}\)气流从左至右，装置接口连接顺序是\(\rm{a}\)________   

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中干燥管中所盛试剂的名称是：________，作用是：________   

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中发生的化学方程式是：________   

\(\rm{(5)}\)为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：  称取实验制备的氯化亚铁样品\(\rm{5.435g}\)，配成溶液，用\(\rm{1.00mol⋅L^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定至终点。\(\rm{(}\)已知还原性\(\rm{Fe^{2+} > Cl^{-})}\)写出滴定过程中首先发生的离子方程式_______\(\rm{\_}\)。

如何判断反应达滴定终点？  __________

某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应

\(\rm{(1)}\)按图设计组装好仪器，先          ，再装入药品。

\(\rm{(2)A}\)中分液漏斗内应装       ，\(\rm{B}\)中固体试剂为        \(\rm{(}\)填药品名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃\(\rm{C}\)处的酒精灯，一段时间后，观察到\(\rm{C}\)中氧化铜全部转化成光亮的红色固体单质，\(\rm{F}\)中集气瓶内收集到一种无色气态单质，写出装置\(\rm{C}\)中反应的化学方程式：                                 。

\(\rm{(4)E}\)中浓硫酸的作用是                   。

根据要求完成下列实验过程\(\rm{(}\)\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)。

根据要求完成下列实验过程\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

\(\rm{①}\)连接仪器、_______________、加药品后，打开\(\rm{a}\)、关闭\(\rm{b}\)， 然后滴入浓硫酸。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中发生的化学方程式是__________________。

\(\rm{③}\)验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性的实验现象是_________________。

\(\rm{(2)}\)验证碳、硅非金属性的相对强弱。

\(\rm{①}\)在\(\rm{(1)①}\)操作后打开\(\rm{b}\)，关闭\(\rm{a}\)。

\(\rm{②NaHCO_{3}}\)饱和溶液中通入过量\(\rm{A}\)中产生的气体发生的离子反应方程式为______________。

\(\rm{③}\)实验过程中，\(\rm{C}\)中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为_______________。