某校化学小组的同学开展测定\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)的固体混合物中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。

\(\rm{[}\)方案一\(\rm{]}\)气体分析法

\(\rm{(1)}\)甲同学用图\(\rm{1}\)所示装置，把\(\rm{x g}\)的混合物与足量稀硫酸 反应后，测定产生的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是________________________。

\(\rm{(2)}\)乙同学用图\(\rm{2}\)代替图\(\rm{1}\)中的收集装置，则所测\(\rm{CO_{2}}\)气体的体积______\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)，你的改进方案是____________________________。

\(\rm{(3)}\)丙同学用图\(\rm{3}\)装置测定\(\rm{CO_{2}}\)的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：

Ⅰ________________________________

Ⅱ___________________________________

Ⅲ__________________________________。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{1}\)的名称是_____________；操作\(\rm{2}\)的名称是__________________。在进行操作\(\rm{1}\)之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是______________________。

\(\rm{(5)}\)根据沉淀分析法，该固体混合物中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)质量分数的计算式为____________

氮化铝\(\rm{(AIN}\)，遇水易水解\(\rm{)}\)广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图所示实验装置。

请回答：

 \(\rm{(1)}\)图中用饱和\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液加热制取氮气，该化学方程式为\(\rm{NaNO_{2}+NH_{4}Cl}\) \(\rm{NaCl+2H_{2}O+N_{2}↑}\)，\(\rm{NH_{4}Cl}\)分子中有             \(\rm{(}\)极性或非极性\(\rm{)}\)化学键，属于     化合物。

 \(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)装置中各仪器导管口连接的顺序是\(\rm{(}\)用小写字母\(\rm{a→g}\)填写\(\rm{)}\)：              ；导管\(\rm{A}\)的作用是                                            。

 \(\rm{(3)}\)按\(\rm{(2)}\)连接好实验装置后，接下来的操作是                               。

 \(\rm{(4)}\)按\(\rm{(2)}\)连接的实验装置存在的缺陷是                                      。

 \(\rm{(5)}\)反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数\(\rm{(}\)实验中导管体积忽略不计\(\rm{)}\)。

 \(\rm{①}\)氮化铝与过量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成氨气化学反应方程式为                                   ；

 \(\rm{②}\)集气瓶中的苯的作用是                     ；

集气瓶中的液体没有装满，则实验测得\(\rm{NH_{3}}\)的体积将      \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)若实验中称取氮化铝样品的质量为\(\rm{10.0 g}\)，测得氨气的体积\(\rm{4. 48 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则样品中\(\rm{AlN}\)的质量分数为        \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质。

\(\rm{(1)}\)装置的气密性检查：关闭________，打开________\(\rm{(}\)填“\(\rm{K_{1}}\)”“\(\rm{K_{2}}\)”或“\(\rm{K_{3}}\)”\(\rm{)}\)，若一段时间后____________________________，则装置气密性良好。

\(\rm{(2)}\)实验验证\(\rm{NO}\)化学性质的现象是______________，反应的化学方程式为______________________。

\(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{K_{2}}\)、打开\(\rm{K_{3}}\)，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)有关“喷泉”的叙述正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.用手\(\rm{(}\)或热毛巾\(\rm{)}\)捂热烧瓶有助于引发“喷泉”

B.“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水

C.“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体

D.最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为\(\rm{ \dfrac{1}{22.4}mol·L^{-1}}\)

制备氮化镁的装置示意图如下：

、

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)检查装置气密性的方法是_______________________________________________，\(\rm{a}\)的名称是________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)反应制备氮气的化学方程式\(\rm{(}\)只有三种产物，且一种为盐\(\rm{)}\)______________________________________；

\(\rm{(3)D}\)的作用是_____________，实验开始时应先加热装置__________\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{E)}\)；

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁\(\rm{(Fe^{2+})}\)的还原性。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁\(\rm{(}\)装置不可以重复使用\(\rm{)}\)。查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成\(\rm{FeCl_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置\(\rm{A}\)气密性检验的方法：_____________________                              

\(\rm{(2)}\)气流从左至右，装置接口连接顺序是\(\rm{a}\)   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)  \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)  \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)  \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)  \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)            

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中干燥管中所盛试剂的名称是：_____________，作用是：________________________                               

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中发生的化学方程式是：_________________________________                          

\(\rm{(5)}\)为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：

称取实验制备的氯化亚铁样品\(\rm{5.435g}\)，配成溶液，用\(\rm{1.00mol·L-1}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定至终点。\(\rm{(}\)已知还原性\(\rm{Fe^{2+} > Cl^{-})}\)滴定结果如下表所示：

\(\rm{①}\)写出滴定过程中所发生的\(\rm{2}\)个离子方程式_____________________________________，

________________________________________

\(\rm{②}\)样品中氯化亚铁的质量分数为_________________________        

如图为足量铜与浓硫酸反应的装置\(\rm{.}\)请回答：

\(\rm{(1)}\)写出盛放有铜片的仪器名称________．

\(\rm{(2)}\)检查装置气密性的操作为________．

\(\rm{(3)}\)下列有关该实验的说法中正确的是________．

A.烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染

B.实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色

C.含\(\rm{0.08 mol}\)溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到\(\rm{896mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{SO_{2}}\)

D.在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性

E.如果\(\rm{B}\)中盛有少量\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性．

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化学理念。

\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，向试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的塞子，加热\(\rm{c}\)，其目的是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中发生反应的化学方程式是________________________；再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)加入\(\rm{2 mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)，理由是_____________________。