硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，生成的含硼化合物中硼显\(\rm{+3}\)价。如硼与氯气反应生成三氯化硼\(\rm{(BC1_{3})}\)，且生成的三氯化硼遇水会发生反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{BC1_{3}}\)的熔点为\(\rm{-107.3℃}\)，沸点为\(\rm{12.5 ℃)}\)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{D}\) 中发生反应的化学方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)的作用分别是________________、________________。

\(\rm{(3)}\)可以用盛装____________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)的干燥管代替装置\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)，使实验更简便。

\(\rm{(4)}\)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，其理由是__________。

\(\rm{a.}\)先点燃\(\rm{A}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{D}\)处酒精灯

\(\rm{b.}\)先点燃\(\rm{D}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{A}\)处酒精灯

\(\rm{(5)G}\)溶液中发生反应的离子方程式_______________________________________

I.常温下，\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)电离平衡常数为\(\rm{2.6×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-4}}\)。\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

\(\rm{(1)}\)某活动小组同学设计实验方案鉴别 \(\rm{NaCl}\)溶液和\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液，请填写下列表格。

\(\rm{(2)}\)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)的质量分数\(\rm{(}\)装置可重复使用，部分夹持仪器已省略\(\rm{)}\)。

已知： \(\rm{①2NO + Na_{2}O_{2} =2NaNO_{2}}\)；

    \(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)都能与\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)反应生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)；

\(\rm{③NaNO_{2}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

\(\rm{(1)}\)制备\(\rm{NaNO_{2}}\)实验装置的连接顺序为____________；

\(\rm{(2)C}\)瓶内发生反应的离子方程式为____________。

\(\rm{(3)}\)为了测定亚硝酸钠的含量，称取\(\rm{4.0g}\)样品溶于水配成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

\(\rm{①}\)第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

\(\rm{b.}\)锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

\(\rm{c.}\)观察滴定终点时仰视读数

\(\rm{②}\)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

\(\rm{(4)}\)设计实验，比较\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaNO_{2}}\)溶液中\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的水解程度和\(\rm{0.1mol·L^{-1}HNO_{2}}\)溶液中\(\rm{HNO_{2}}\)电离程度的相对大小_______\(\rm{(}\)简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选\(\rm{)}\)。

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据 要求完成下列各小题

\(\rm{(1)}\)实验装置：

填写所示仪器名称\(\rm{A}\)__________   \(\rm{B}\)____________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开\(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸 \(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________ \(\rm{;}\)装置\(\rm{E}\)中足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是________________________________ \(\rm{;}\)
\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______________ \(\rm{;}\)

\(\rm{③}\)依据试管\(\rm{D}\)中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)能\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)否\(\rm{")}\)，试管\(\rm{D}\)中发生反应的离子方程式是_________ 。

草酸\(\rm{(}\)乙二酸\(\rm{)}\)存在于自然界的植物中，其\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=5.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-2}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=5.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-5}}\)。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体\(\rm{(}\)\(\rm{{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}.2{H}_{2}O }\)\(\rm{)}\)无色，熔点为\(\rm{101℃}\)，易溶于水，受热脱水、升华，\(\rm{170℃}\)以上分解。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置\(\rm{C}\)中可观察到的现象是_______________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有___________。装置\(\rm{B}\)的主要作用是______________________。

\(\rm{②}\)草酸为二元酸____________________________________________________________________。

甲酸正丁酯是重要的有机原料，可通过酯化反应制得。已知\(\rm{A}\)的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为\(\rm{3:2:2:1}\)，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成\(\rm{CO_{2}}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)正丁醇\(\rm{(CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH)}\)的制备。

某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

\(\rm{CH_{3}CH=CH_{2}+CO+H_{2}}\)\(\rm{A(}\)液态\(\rm{)}\)正丁醇；

\(\rm{(1)}\)已知反应\(\rm{1}\)的原子理论利用率为\(\rm{100\%}\)，请写出\(\rm{A}\)的结构简式                。

\(\rm{(2)}\)制丙烯时，还产生少量\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是              \(\rm{(}\)填序号，试剂不可以重复使用\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液\(\rm{②}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{③}\)石灰水\(\rm{④}\)无水\(\rm{CuSO_{4} ⑤}\)品红溶液

Ⅱ\(\rm{.}\)甲酸正丁酯的合成。

某研究性学习小组利用如下图装置进一步合成甲酸正丁酯。

\(\rm{(3)}\)大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有           。

\(\rm{(4)}\)若大试管中溶液是\(\rm{NaOH}\)溶液，则收集到的产物比预期的少，

其原因是                     。

\(\rm{(1)}\)需称量      \(\rm{g}\)的\(\rm{NaCl}\)固体。

\(\rm{(2)}\)配制过程中，不需要使用的仪器是\(\rm{(}\)填写代号\(\rm{)}\)         。

A、烧杯      \(\rm{B}\)、量筒      \(\rm{C}\)、玻璃棒      \(\rm{D}\)、\(\rm{100mL}\)容量瓶  

 \(\rm{E}\)、漏斗    \(\rm{F}\)、胶头滴管   \(\rm{G}\)、\(\rm{50mL}\)容量瓶    \(\rm{F}\)、药匙

\(\rm{(3)}\)根据实验的实际需要和\(\rm{(2)}\)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是                            。

\(\rm{(4)}\)下列操作的顺序是\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)___________________________；

　   \(\rm{A.}\) 称量  \(\rm{B.}\)  洗涤   \(\rm{C.}\) 定容   \(\rm{D.}\) 溶解    \(\rm{E.}\) \(\rm{.}\)摇匀     \(\rm{F}\) 转移

\(\rm{(5)}\)实验室常用\(\rm{AgNO_{3}}\)来检验\(\rm{Cl^{-}}\)的存在，写出其离子方程式                                         。

实验室需要\(\rm{2.0 mol/L NaOH}\)溶液\(\rm{90mL}\)，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制该\(\rm{NaOH}\)溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有             、               等。

\(\rm{(2)}\)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为           \(\rm{g}\)；

\(\rm{(3)}\)下列主要操作步骤的正确顺序是                 \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

\(\rm{②}\)加水至液面离容量瓶颈刻度线下\(\rm{1-2}\)厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

\(\rm{③}\)待冷却至室温后，将溶液转移到\(\rm{100mL}\)容量瓶中；

\(\rm{④}\)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

\(\rm{⑤}\)用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒\(\rm{2-3}\)次，洗涤液转移到容量瓶中；

\(\rm{(4)}\)在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤\(\rm{⑤}\)，会使配制出的\(\rm{NaOH}\)溶液浓度          \(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度        \(\rm{2.0 mol/L(}\)填“大于”或“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜\(\rm{(}\)部分仪器和夹持装置已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)C}\)中试剂是____________。

\(\rm{(2)}\)下列说法不正确的是______________。

A.玻璃纤维的作用是防止\(\rm{E}\)中液体倒吸入\(\rm{D}\)中

B.\(\rm{E}\)中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢

C.要使\(\rm{B}\)中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸

D.实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶\(\rm{B}\)，再加热硬质玻璃管\(\rm{D}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B}\)中反应的离子方程式___________________。

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，\(\rm{100℃}\)左右时升华\(\rm{.}\)某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备\(\rm{FeCl_{3}}\)固体．

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)中发生反应的化学方程式                                 。

\(\rm{(2)}\)各装置的连接顺序为\(\rm{a→}\)    \(\rm{→}\)    \(\rm{→}\)    \(\rm{→}\)    \(\rm{→}\)     。

\(\rm{(3)}\)实验过程中，应先给      处\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)的酒精灯加热，可作为点燃\(\rm{B}\)处酒精灯的标志是                              。

\(\rm{(4)}\)在装置\(\rm{D}\)中反应的离子方程式                          。

\(\rm{(5)}\)设计实验证明装置\(\rm{B}\)中最终得到的固体是\(\rm{FeCl_{3}}\)而不是\(\rm{FeCl_{2}}\)                。

氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。

已知：Ⅰ\(\rm{.}\)无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

Ⅱ\(\rm{.}\)工业上，向\(\rm{500～600℃}\)的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；

Ⅲ\(\rm{.}\)向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置的连接顺序为             \(\rm{(}\)按气流从左向右的方向，填仪器接口字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若装置\(\rm{D}\)的作用是          \(\rm{;}\)

若缺少装置\(\rm{E}\)对本实验造成的影响是                                        。

\(\rm{(3)}\)工业生产中，会将装置\(\rm{D}\)中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置\(\rm{D}\)后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收\(\rm{Cl_{2}}\)失去作用而失效，能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是            。

\(\rm{(4)}\)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油\(\rm{(}\)反应过程中不振荡\(\rm{)}\)，充分反应后，进行如下实验：

​

淡红色溶液中加入过量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后溶液红色加深的原因是            \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

已知：红色褪去的同时有气体生成，经检验为\(\rm{O_{2}}\)，该小组对红色褪去的原因进行探究：

根据实验现象判断，以下说法不正确的是       \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.实验甲说明是\(\rm{Fe^{3+}}\)发生了反应而不是\(\rm{SCN^{—}}\)发生反应

B.实验甲说明是\(\rm{SCN^{—}}\)发生了反应而不是\(\rm{Fe^{3+}}\)发生反应

C.实验甲中第\(\rm{3}\)份溶液中生成的白色沉淀为\(\rm{BaSO_{4}}\)

D.实验乙排除\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解产生的\(\rm{O_{2}}\)氧化\(\rm{SCN^{—}}\)的可能由实验甲和乙得出的结论为                              。